Question

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的名稱為硝酸銨，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有②③④（填序號(hào)）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)              ②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 ④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC₃+H₂O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)．
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H₂O、稀HNO₃、濃HNO₃．
（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是CO₂（填一種氣體的化學(xué)式）．

Answer 1

分析 短周期元素中，是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH₄NO₃；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為$\frac{3}{4}$×8=6，即E為S元素，C與E同主族，則C為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH₄NO₃；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為$\frac{3}{4}$×8=6，即E為S元素，C與E同主族，則C為O元素．
（1）X為NH₄NO₃，名稱為硝酸銨，A、C、D構(gòu)成的化合物為NaOH，含有的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：硝酸銨；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、化合時(shí)元素化合價(jià)來(lái)說(shuō)明，不能利用氫化物酸性判斷，故②③④能說(shuō)明這一結(jié)論，故答案為：②③④；
（3）BC為NO，BC₂為NO₂，濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)，生成的二氧化氮在⑤中與堿反應(yīng)，
故答案為：H₂O；稀HNO₃；濃HNO₃；
（4）為避免NO被氧化，在實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)通入的該氣體可以是CO₂等，排盡裝置中空氣，
故答案為：CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)探究等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，題目難度中等．