Question

13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)像是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（4）配平方程式3Pt+4HNO₃+18HCl-3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O
（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（漂白粉）}$×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%．

Answer 1

分析 A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H₂O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H₂，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl₂、E為NaOH，可推知I為HCl，據(jù)此解答．

解答 解：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H₂O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H₂，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl₂、E為NaOH，可推知I為HCl，
（1）A為NaCl，其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)②是氫氣在氯氣中燃燒，現(xiàn)象是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧，
故答案為：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（4）根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化可知，從0價變?yōu)?4價，硝酸中的氮從+5價變?yōu)?2價，利用化合價升降法結(jié)合元素守恒可配平方程式為：3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O，
故答案為：3、4、18、3、4、8；
（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，假設(shè)次氯酸鈣為1mol，含有2molClO^-，由ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O可知，生成氯氣為2mol，生成氯氣的質(zhì)量為2mol×71g/mol=142g，漂白粉的質(zhì)量為1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，故該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為$\frac{142g}{254g}$×100%=55.9%，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；55.9%．

點評 本題考查無機物推斷，涉及氯堿工業(yè)等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握，（4）中計算為易錯點，注意計算漂白粉的有效氯，學(xué)生容易計算次氯酸鹽的有效氯．