下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 (    )
A.實(shí)驗(yàn)① 制取氨氣
B.實(shí)驗(yàn)② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)③ 比較紅磷和白磷的著火點(diǎn)
D.實(shí)驗(yàn)④ 用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2
A

試題分析:①濃氨水與生石灰可以制取氨氣,正確;②乙烯使溴水褪色,不能證明是發(fā)生了加成反應(yīng),錯(cuò)誤;③白磷的溫度高,紅磷的溫度低,但白磷燃燒,紅磷不燃燒,不能比較二者的著火點(diǎn),二者交換位置可以,錯(cuò)誤;④碳化鈣遇水即成粉末狀,所以不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器裝置來(lái)控制反應(yīng)的進(jìn)行,錯(cuò)誤,所以答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某不銹鋼(主要成分為Fe)樣品中含有鋁、銅、硅等(其它成分忽略),為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程:
④Fe2O3③溶液B加入過(guò)量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品ag濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過(guò)量Cl2濾液C

(1)取樣品ag,稱(chēng)取時(shí)使用的主要儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____.
(2)濾液A中溶質(zhì)主要含有______、______(寫(xiě)化學(xué)式);操作①的名稱(chēng)______,其使用的玻璃儀器有______.
(3)寫(xiě)出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式______.
(4)對(duì)所得Fe2O3固體稱(chēng)量得質(zhì)量為bg,計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(用含a、b的式子表示)______.
(5)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+,而不含F(xiàn)e3+______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小,幾乎不溶于水,但在水中引起輕微的堿性反應(yīng)。不溶于乙醇,常溫下不會(huì)分解,是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖:

(1)回答下列問(wèn)題:
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成,焦炭的作用是:                  。
②氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                    。
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是:                             。
(2)已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O (x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
某同學(xué)將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重,殘留固體質(zhì)量為20.0g,將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量的濃硫酸,再通過(guò)足量的堿石灰,堿石灰質(zhì)量增重17.6g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù),確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學(xué)式(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)  (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)                  (III)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若                                            ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                        。裝置E中為          溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為             。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇          。
a.蒸餾水                     b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液            d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是           。已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                  。
a.燒杯    b.蒸發(fā)皿      c.試管      d.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:
                                                                            。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

(13分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)海波,它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成的。某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類(lèi)比學(xué)習(xí)思想,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
【提出問(wèn)題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢?
【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水制成Na2S2O3溶液,進(jìn)行如表所示的探究,完成表中有關(guān)內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式表示)
探究①A.            
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
a.溶液pH=8
b.            
i.                         
ii. S2O32+2H=S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水顏色變淺
iii.                         
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】探究①                     探究②                           。
根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論,Na2S2O3和Na2SO4化學(xué)性質(zhì)                 。
【問(wèn)題討論】
(1)甲同學(xué)向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為此方案是否正確并說(shuō)明理由:                。
(2)請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計(jì)的方案是      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)試用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)(只要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的方案即可),證明鎂元素的金屬性比鋁元素強(qiáng)。
試劑:鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一:_____________________________________________________________;
方案二:_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______,干燥管D的作用為_(kāi)_______________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>S,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加___________,觀察到C中溶液___________________________的現(xiàn)象,即可證明。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________。
從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:N>C,則在A中加稀硝酸,B中加碳酸鈣,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,即可證明。該實(shí)驗(yàn)原理為_(kāi)_____________________________。但有的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中一切操作正確的情況下沒(méi)觀察到上述現(xiàn)像,試分析可能的原因是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關(guān)它的資料如下:①常溫下,在干燥的空氣中穩(wěn)定,遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨;②熔點(diǎn)58℃,59℃則可分解成NH3和CO2氣體;③在密封管內(nèi)加熱至120℃~140℃時(shí)失水生成尿素[CO(NH2)2];④酸性溶液中迅速分解;⑤合成氨基甲酸銨原理為:

(1)寫(xiě)出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120°C~140°C生成尿素的反應(yīng)方程式:_______________
(2)儀器B名稱(chēng)________;盛放藥品是: ________;
(3)合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_____0(填“>” “=”或“<”)
(4)有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”,你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn):(回答二點(diǎn))
①________________;②________________
(5)該實(shí)驗(yàn)裝置中有明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有:(指出主要二處)
①________________;②________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是:(      )
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B
向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C
測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH
比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱
D
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下:

(1)下列溶解銅屑的兩種方案中,方案二的優(yōu)點(diǎn)是               。(答兩點(diǎn)即可)
方案一:向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二:向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
(2)測(cè)定硫酸銅晶體( CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟確定:
Ⅰ.稱(chēng)取0.4820 g樣品置于小燒杯中,加入適量稀硫酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全;
Ⅱ.過(guò)濾并洗滌沉淀;
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒,再轉(zhuǎn)入高溫爐中,一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重,得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。
回答下列問(wèn)題:
①計(jì)算CuSO4·xH2O中的x=        (要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
②步驟Ⅲ中,如果空氣不充足和溫度過(guò)高,可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,若其他操作均正確,則x的測(cè)定結(jié)果將      (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

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