【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】試題分析:A.加催化劑同時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率增大,因正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則平衡逆向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤;B.加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;C.升高溫度同時(shí)充入N2,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大,可能減小,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/LKCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C. c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w、捭~ ⑦碳酸鈉粉末、嗾崽蔷w、崛廴诼然c、CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空:

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________________________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________

(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。

(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3() =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

I.還原產(chǎn)物是________。

II.當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

Ⅲ.用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H___________0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)_____________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1______________

(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

① T __________100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是______________________________________;

溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ___________________

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色,但褪色原理不同

B. 在酒化酶的作用下葡萄糖厭氧發(fā)酵可以生成乙醇

C. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

D. CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案正確的是( 。
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇(硫酸銅溶液)
B.二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫(氫氧化鈉溶液)
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀(銅粉)
D.氧化鈣中混有碳酸鈉(稀鹽酸)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___,水電離出的c(H)=___mol/L。

(2)在常溫下,水電離出的c(H)=1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中,pH=__________c(NaOH)=_______mol·L-1。

(3)某溫度下,純水的c(H)=2×10-7 mol·L-1,則此時(shí)純水的c(OH)為________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H)=5×10-4 mol·L-1,則溶液中c(OH)為________,此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除SO2、NOx對(duì)大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

(1)將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。

(2)為減少SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料,或?qū)⒑?/span>SO2的煙氣洗滌。

①已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號(hào))。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液

C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(3)實(shí)驗(yàn)室中研究有無CO對(duì)NO的有效消除程度,測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)無CO時(shí),溫度超過750K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因是________。當(dāng)有COn(CO)/n(NO)=1時(shí),為更好地除去NO,應(yīng)控制的最佳溫度為________K左右。

(4)用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體EF。當(dāng)溫度分別在T1T2時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

②若T1<T2,則該反應(yīng)的H________0(“>”、“<”“=”);

③上述反應(yīng)T1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

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