Question

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-7

B. n點表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04

Answer 1

【答案】D

【解析】從圖像看出，當c(C2O42-)=10-2.46 mol/L, c(Ag+)=10-4mol/L，Ksp (Ag2C2O4)= 10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A錯誤；根據圖像可知c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-5.75 mol/L，所以Ksp(AgCl)= 10-4×10-5.75=10-9.75，n點中，c(Cl-)<10-5.75 mol/L，c(Ag+)>10-4 mol/L，濃度積c(Cl-)×c(Ag+)> Kp(AgCl)，n點表示AgCl的飽和溶液，B錯誤； AgCl中c(Ag+)= Kp(AgCl)/c(Cl-)=10-9.75/ c(Cl-)，Ag2C2O4中c(Ag+)= √Ksp(Ag2C2O4)/ c(C2O42-)=√10-10.46/ c(C2O42-)=10-5.23/ √c(C2O42-)，假設c(Cl-)=c(C2O42-)=1 mol/L，則Ag2C2O4溶液中c(Ag+)較大，因此向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成沉淀AgCl，C錯誤；Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為c(C2O42-)/ c2(Cl-)= c(C2O42-)×c2(Ag+)/ c2(Ag+)×c2(Cl-)=10-10.46/(10-9.75)2=109.04，D正確；正確選項D。