Question

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體�、捭~　⑦碳酸鈉粉末�、嗾崽蔷�體　⑨熔融氯化鈉�、�CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________________________________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。

(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

I．還原產(chǎn)物是________。

II．當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

Ⅲ．用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。

Answer 1

【答案】④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4＝K+ + H+ +SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O NO2 32

【解析】

（1）導電的物質(zhì)包括：金屬單質(zhì)、石墨、熔融的堿或鹽、酸的水溶液、水，因此上述狀態(tài)下導電的是④⑥⑨；

（2）電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物、水，上述屬于電解質(zhì)的是①②③⑦⑨⑩；

（3）非電解質(zhì)為除電解質(zhì)的化合物，即上述屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；

（4）KHSO4在水中電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；Ba(OH)2和KHSO4反應后溶液顯中性，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，因此離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；

（5）I.還原產(chǎn)物是氧化劑被還原的產(chǎn)物，根據(jù)反應方程式，HNO3中N的化合價降低，HNO3為氧化劑，即NO2為還原產(chǎn)物；

II.根據(jù)反應方程式，2molHNO3參加反應時，被氧化的Cu的質(zhì)量為2×64/4g=32g；

III.單線橋從化合價升高的元素出發(fā)，指向化合價降低的元素，1molCu參與反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則有。