【題目】某化學(xué)反應(yīng):3A(g)2B(g)D(g)在四種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度c隨時間t的變化情況如表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)c2______ mol·L1。

(2)在實驗12中,有一個實驗使用了催化劑,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,使用催化劑的實驗為_______________,理由是__________________________

(3)求在實驗4中,反應(yīng)在010 min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為______________。

【答案】1.0 實驗2 達平衡時2組的時間較短,所以只能是加入催化劑 0.06mol/(Lmin)

【解析】

1)根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)、利用影響速率的因素來分析;

2)根據(jù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng),續(xù)短到達平衡的時間,平衡不移動;

3)根據(jù)V=及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應(yīng)速率;

1)根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析,溫度相同,達平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同,且B、D起始濃度為0,所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0molL-1,

故答案為:1.0;

2)溫度相同,達平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同,但達平衡時2組的時間較短,所以只能是加入催化劑,

故答案為:實驗2;達平衡時2組的時間較短,所以只能是加入催化劑;

3vA===0.06mol/(Lmin),

故答案為:0.06mol/(Lmin)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )

A.使甲基橙呈黃色的溶液中:Na+Fe3+、Cl-CO32-

B.使pH 試紙顯藍色的溶液中:K+、Na+NO3-、SO42-

C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+Cl-、HCO3-

D. = 1×1012的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、ClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](其中Fe元素為+ 3價)是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑(含Fe和少量Al2O3Fe2O3)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

下列說法正確的是

A.x、y、z一定符合關(guān)系式:xyz

B.過濾所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4

C.反應(yīng)Ⅰ中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若有11.2 L(標準狀況)O2參與反應(yīng),則相當于節(jié)約2 mol NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃條件下,向的鹽酸中不斷通,該過程中水電離出的氫離子濃度與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )。

A.點的縱坐標為

B.點溶液中

C.點溶液中

D.點溶液的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應(yīng)的實驗。

回答下列問題

(1)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一種硫化礦(45%SiO2、20.4% Al2O330%FeS和少量GeS2)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下

(1)“礦石粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合氣體經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。

焙燒時,GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

混合氣體的主要成分是_______________ (填化學(xué)式)

FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng).這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖,上述流程中最適宜的焙燒溫度為_____________________

(3)GeCl4的佛點低,可在酸性條件下利用蒸餾的方法進行分離,酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強合金 AlxSiy的防腐蝕能力,電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液,陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)假設(shè)流程中SiO2 損失了20%,Al2O3 損失了25%,當投入1 t硫化礦,加入了54kg純鋁時,鋁硅合金中x:y=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸件廢水能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如所示~四個實驗。列推斷正確

A. 廢水含有Na+,不含K+

B. 廢水含有SO42-CO32-

C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料,工業(yè)上可利用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

溫度()

500

700

800

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

K3

1)下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是__

A.H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時充入He(g),使體系壓強增大

C.升高溫度 D.恒容時再充入1molH2(g)

2T℃時,反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2nmolH2,混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1A、B、C三點對應(yīng)的體系,CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。

3)工業(yè)上也用合成氣(H2CO)合成甲醇,反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0,在10L的恒容密閉容器中充入H2C物質(zhì)的量比為21,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。

①圖2S代表的物理量是___。

300℃時,氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示

反應(yīng)時間/min

0

1

4

5

H2/mol

8

5.4

4

4

在該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持溫度和容器體積不變,則平衡會___(正向移動”“逆向移動不移動”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計了一種太陽能驅(qū)動從海水中提取金屬鋰的裝置,示意圖如圖所示。該裝置工作時,下列說法正確的是

A.銅箔上的電勢比催化電極上的高

B.海水的pH變大

C.若轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上銅箔增重7g

D.固體陶瓷膜可用質(zhì)子交換膜代替

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