【題目】我國科學(xué)家設(shè)計了一種太陽能驅(qū)動從海水中提取金屬鋰的裝置，示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是

A.銅箔上的電勢比催化電極上的高

B.海水的pH變大

C.若轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上銅箔增重7g

D.固體陶瓷膜可用質(zhì)子交換膜代替

【答案】C

【解析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此催化電極為陽極，則銅箔為陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)以上分析，催化電極為陽極，銅箔為陰極，銅箔上的電勢比催化電極上的低，故A錯誤；

B．海水中的鋰離子和氯離子放電，海水的pH基本不變，故B錯誤；

C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移1mol電子，則銅箔上產(chǎn)生1molLi，質(zhì)量為7g，故C正確；

D．因為催化電極為陽極，放出氯氣，銅箔為陰極，形成金屬鋰，所以固體陶瓷膜為陽離子交換膜，不能用質(zhì)子交換膜代替，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)：3A(g)2B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度c隨時間t的變化情況如表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)c2＝______ mol·L－1。

(2)在實驗1和2中，有一個實驗使用了催化劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的實驗為_______________，理由是__________________________

(3)求在實驗4中，反應(yīng)在0～10 min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A.1，3，4—三甲苯B.2—甲基—1—丙醇

C.2—甲基—2—氯丙烷D.2—甲基—3—丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2 L)中有反應(yīng)：A(g)＋2B(g)＝C(g)。

(1)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．2v正(A)＝v逆(B)

(2)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高溫度 B．恒溫恒容再充入A

C．恒溫恒容再充入B D．恒溫恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃時將1 mol A和2 mol B通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10 min末C(g)的濃度為0.05 mol·L－1，則10 min末B的轉(zhuǎn)化率為________，此時v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知6.2克某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物(100 ℃)依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后，洗氣瓶的質(zhì)量增加5.4克，干燥管的質(zhì)量增加8.8克。

（1）計算確定該有機(jī)物的最簡式。_________________

（2）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣相對氫氣的密度為31，計算確定該有機(jī)物的分子式。_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，鋰電池已擴(kuò)展到鎳酸鋰、鈷酸鋰、硅碳負(fù)極、磷酸鐵鋰等電池體系。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為________，與Ni同周期且基態(tài)原子核外的成單電子數(shù)與Ni相同的元素還有__________種。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，分子中氮原子的雜化類型為___。

（3）Li＋過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸。實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子。下列結(jié)構(gòu)式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是__（填字母）。

A B C D

（4）如圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是______。

（5）PCl5晶體的晶胞如圖所示，該晶體熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，實驗測得其中含有一種正四面體陽離子和一種正八面體陰離子，且P—Cl鍵的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因____，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_____。已知該晶體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY，達(dá)平衡時，X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)平衡時，降低溫度不能實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D.該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國醫(yī)藥學(xué)是一個偉大的寶庫。古代制取下列藥物過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )

A

《本草綱目》：制取“玄明粉”()

以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣，自成輕飄白粉也

B

《通玄秘術(shù)》：制取“華蓋丹”(醋酸鉛)

以鐵筋穿作竅，以繩子穿之；用凈瓷甕子盛米醋1斗，將鉛片子懸排于甕子口……

C

《本草蒙筌》：制取“靈砂”(硫化汞)

水銀一兩，硫黃六銖，先炒作青砂頭，后入水火爐抽之……

D

《本草圖經(jīng)》：制取“鐵華粉”(醋酸亞鐵)

以鐵拍做段片，置醋糟中，積久衣生……

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案