【題目】25 ℃時(shí),分別向20.00 mL 0.100 0 mol·L1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 mol·L1的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.M點(diǎn)溶液中:c(OH)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H)

B.N點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)

C.P點(diǎn)溶液中: c(NH4+)c(NH3·H2O)<c(CH3COO) c(CH3COOH)

D.Q點(diǎn)溶液中:2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH4+)

【答案】B

【解析】

A. M點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨,溶液顯堿性,存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-,其離子濃度大小關(guān)系為:c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)> c(H),A項(xiàng)錯誤;

B. N點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等濃度NH3·H2ONH4Cl,根據(jù)圖像可知溶液顯堿性,說明電離大于水解, c(NH4+)>c(Cl),則離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH),B項(xiàng)正確;

C. P點(diǎn)溶液中加入10mLHCl溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸銨、氯化銨和醋酸,根據(jù)物料守恒可知: c(NH4+)c(NH3·H2O)=c(CH3COO) + c(CH3COOH)C項(xiàng)錯誤;

D. Q點(diǎn)溶液中鹽酸與醋酸銨按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng),溶液溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化銨,根據(jù)物料守恒可知,2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH4+)+ c(CH3COO)+c(NH3H2O),故D錯誤;

B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。碳原子為____雜化,NO3-的空間構(gòu)型為____。

2)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似,則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有 ___(填字母)。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

3)已知:

反應(yīng)后,當(dāng)σ鍵增加了1 mol時(shí),π鍵___(填“增加”或“減少”)了____個。

4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運(yùn)動,形成“離域π鍵”,如SO2分子中存在“離域π鍵”,可表示成π34,則(咪唑)中的“離域兀鍵”可表示為_______

5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________;

2的中心原子價(jià)層孤電子對數(shù)目為______,一個離子中含有_______鍵;

3巰基煙酸氧釩配合物是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是_______;

、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)?/span>__________,原因是__________;

已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運(yùn)動,形成離域或大。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大鍵表示為。

③下列微粒中存在離域的是_____;

分子中大鍵可以表示為_______________;

5)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________;

6)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示表示V,表示,該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。

①請?jiān)趫D4中用標(biāo)出V原子的位置;__________

②已知晶胞的密度為,計(jì)算晶胞參數(shù)____________cm。列出計(jì)算式即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

pH計(jì)測定同濃度NaF溶液和CH3COONa溶液:

pH(NaF)pH(CH3COONa)

酸性:HFCH3COOH

B

2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液,振蕩后靜置,觀察到溶液變成紅色,加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺

c(KCl)增大使該反應(yīng)

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

的化學(xué)平衡逆向移動

C

向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的試管中滴加50.1mol·L-1NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再往試管中滴加50.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀

KSP(AgCl)>KSP(AgI)

D

10mL2mol/L FeCl3的溶液與1mL1mol/LKI溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN,溶液顏色變紅

KIFeCl3反應(yīng)有可逆性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時(shí):①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是(

A.25℃時(shí),

B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移,平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),每生成的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2molH21molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等。已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaCO23H2O晶體,溫度高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體,溫度高于60℃時(shí),NaClO2分解生成NaClO3NaCl。其生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列問題:

1NaClO2中氯元素的化合價(jià)為__

2反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__

3反應(yīng)所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí),為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+SO42-,需要用到試劑:①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀鹽酸,所用試劑的加入順序正確的是__。(填標(biāo)號)

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

4一系列操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、__、干燥,其中趁熱過濾應(yīng)控制的溫度范圍是__

5反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的Cl2可用于制備含氯消毒劑。將Cl2通入足量NaOH溶液中,加熱后得到NaClNaCIO、NaClO3的混合液。經(jīng)測定ClO-ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為31,則Cl2NaOH溶液反應(yīng)時(shí),被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(s)nB(g) pC(g)qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,體系的密度不再發(fā)生變化,各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,反應(yīng)速率vB∶vC∶vDn∶p∶q,其中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (  )

A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);

2)⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________

3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_________。

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是________(填離子符號)

5)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅.某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含、及少量AuPt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:

Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;得到濾渣1的主要成分為 ______

步加入的作用是 ______ ,使用的優(yōu)點(diǎn)是 ______ ;調(diào)節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀.

由濾渣2制取,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中, ______ 方案不可行,原因是 ______

探究小組用滴定法測定含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取,消除干擾離子后,用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下:寫出計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ______

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