【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅.某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含、及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問(wèn)題:

Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;得到濾渣1的主要成分為 ______

步加入的作用是 ______ ,使用的優(yōu)點(diǎn)是 ______ ;調(diào)節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀.

由濾渣2制取,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中, ______ 方案不可行,原因是 ______ ;

探究小組用滴定法測(cè)定含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取,消除干擾離子后,用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下:寫(xiě)出計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ______

【答案】 Au、Pt 氧化為 不引入雜質(zhì),產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染 、 濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)

【解析】

金屬的混合物與稀硫酸、濃硝酸混合后加熱,Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+Al3+、Fe2+,而Au、Pt不反應(yīng),所以濾渣1 的成分是PtAu,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+,第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì),產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染,調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+Al3+形成沉淀.所以濾液2的成分是Cu2+,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到CuSO45H2O晶體,濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁,在濾渣中加NaOH,和AlOH3反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2SO43,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體。

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、AlFe發(fā)生反應(yīng)生成、、;所以濾渣1的成分是PtAu,濾液1中的離子是、、;第Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為:,Au、Pt和酸不反應(yīng),所以是濾渣;

故答案為:,Au、Pt

步加的作用是將氧化為,過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染,調(diào)節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過(guò)濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅,故答案為:將氧化為,不引入雜質(zhì),產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,、生成沉淀;

制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中,甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì),方法不可行,故答案為:甲,濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì);

試樣配成100mL溶液,每次取,消除干擾離子后,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液滴定反應(yīng)如下:銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同;依據(jù)元素守恒得到:

20ml溶液中含有的物質(zhì)的量為;100ml溶液中含;

所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式;故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.M點(diǎn)溶液中:c(OH)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H)

B.N點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)

C.P點(diǎn)溶液中: c(NH4+)c(NH3·H2O)<c(CH3COO) c(CH3COOH)

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A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p

C.3中,表示反應(yīng)速率v()>v()的是點(diǎn)3

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下列判斷正確的是(  )

A.反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1415

C.達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為

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A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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明礬可用于水的消毒凈化;碳酸鋇不可用于鋇餐透視

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A.3B.4C.5D.6

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(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用實(shí)線畫(huà)出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線,并分別用陰影表示區(qū)和區(qū)________。

(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在______區(qū)。

(3)請(qǐng)?jiān)谏鲜鲈刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________。

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A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ減少,υ增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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