【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

【答案】B

【解析】

A.在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol，故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷開2molH-H和1molO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：、、、、。已知難溶于水，溶液呈藍(lán)色�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

（1）一定不存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_________________________；

（2）一定存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_________________________；

（3）可能存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_________________________；

（4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑名稱為：_________________________；

（Ⅱ）（5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于水生成氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的體積仍為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程_____________。

（2）測得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是_________。

（4）同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是____________。

（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()

①沸點(diǎn)：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，分別向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.M點(diǎn)溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P點(diǎn)溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q點(diǎn)溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(綠色) VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯誤的是

A. 充電時，反應(yīng)每生成2 mol H＋時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 mol

B. 充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

C. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋

D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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