【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是

A. 在C點(diǎn):c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B. 在B點(diǎn):c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)

C. 在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

D. 在C點(diǎn): c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

【答案】C

【解析】試題分析：

A、在C點(diǎn),CH3COOH過量,以CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A項(xiàng)正確；

B、B點(diǎn)時(shí)溶液pH等于7，為中性，c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B項(xiàng)正確；

C、在A點(diǎn)是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C項(xiàng)不正確；

D、在C點(diǎn)，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn):考查鹽類的水解、離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是

A. Cu為正極，Zn為負(fù)極 B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

C. 正極反應(yīng)式為2H+ + 2e－ H2↑ D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

②T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則T1℃時(shí)，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。

③在T1℃時(shí)，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)／n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)。

（3）用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是___________。

②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)(冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng))時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

（4）如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。

①陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中(　　)

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A. 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力：M>N

C. P點(diǎn)混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH，P點(diǎn)溫度低于28℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為﹣1價(jià)），有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A.電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性
B.電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
C.放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)V(NaOH)＝0 mL時(shí)，c(X－)>c(Y－)

B. a點(diǎn)時(shí)：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C. b點(diǎn)時(shí)：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對(duì)大小：N前者>N后者

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