【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述錯誤的是 ( )

A. 實驗的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力：M>N

C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH，P點溫度低于28℃

【答案】B

【解析】A項，M點溫度為22℃，此時是5mL硫酸溶液和55mLNaOH溶液混合反應(yīng)放熱，則實驗的環(huán)境溫度低于22℃（或N點溫度為22℃，此時是55mL硫酸溶液和5mLNaOH溶液混合反應(yīng)放熱，則實驗的環(huán)境溫度低于22℃），正確；B項，M點是等濃度5mL硫酸溶液和55mLNaOH溶液混合，N點是等濃度55mL硫酸溶液和5mLNaOH溶液混合，由于硫酸為二元強(qiáng)酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，充分反應(yīng)后N點溶液中離子濃度大于M點溶液中離子濃度，混合溶液的導(dǎo)電能力：NM，錯誤；C項，P點加入等濃度的20mL硫酸溶液和40mLNaOH溶液，兩者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO4，溶液呈中性，正確；D項，若將硫酸改為醋酸，由于醋酸電離吸熱，P點溫度低于28℃，正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋

B.銅制品和鋼鐵制品一樣能發(fā)生析氫腐蝕

C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中不會發(fā)生析氫腐蝕

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：

回答下列問題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價為___________________________________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是_________________________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_________________________________________；濾渣A的主要成分是________________（填化學(xué)式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格在1962年寫出《不朽的前景》一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒B.低溫下分子無法運動

C.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止D.溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二水氯化鋇晶體（BaCl22H2O）在工業(yè)上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機(jī)染料，某研究小組以重晶石（主要成分 BaSO4）制備BaCl22H2O 流程如下圖。

（1）已知：

① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJmol﹣1

② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJmol﹣1

反應(yīng) BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJmol﹣1

（2）高溫焙燒須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____、_____。

（3）脫硫過程中分為兩步， 第一步是物理脫硫， 第二步是化學(xué)脫硫。

① 物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”除去的物質(zhì)是_____。

② 下列物質(zhì)不宜用作脫硫劑的是_____ (填字母)。

A. 高錳酸鉀 B. 次氯酸鈉 C. 雙氧水 D.氯氣

（4）上述流程中洗滌濾渣的主要目的是_____。

（5）溶解時產(chǎn)生的 H2S 可用 80~85 ℃時的石灰氮料漿(CaCN2的漿水混合物)吸收并制得更有價值的產(chǎn)品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。請寫出制備硫脲的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、 MgSiO3以及鐵和鋁的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實驗流程如下： [已知當(dāng)溶液的pH=8.5時， Mg(OH)2開始沉淀]

（1）濾渣的主要成分是______（填化學(xué)式）。

（2）氧化的目的是__________。

（3）由氧化后得到的溶液經(jīng)除雜后，滴加適量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液時，不能太快也不能過量的原因是_______________。

（4）通過測定產(chǎn)品中的鎂含量和碳含量可判斷質(zhì)量的優(yōu)劣。現(xiàn)稱取3.00 g某學(xué)生制得的產(chǎn)品溶于足量的稀鹽酸中收集到448 mLCO2氣體（假設(shè)氣體全部逸出并折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 ），再將所得溶液稀釋至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反應(yīng)時消耗體積為23.10 mL。（離子方程式為Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通過計算，分別確定鎂含量和碳含量比理論值偏高還是偏低？_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
（3）B裝置的名稱是 ， E裝置的作用 ．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是 ．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．

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