【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法不正確的是

A. Cu為正極,Zn為負(fù)極 B. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

C. 正極反應(yīng)式為2H+ + 2e H2 D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此判斷。

A. 金屬性ZnCu,因此Cu為正極,Zn為負(fù)極,A正確;

B. Cu為正極,Zn為負(fù)極,電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片,B錯(cuò)誤;

C. 氫離子在正極放電,正極反應(yīng)式為2H+ +2eH2↑,C正確;

D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶,將工業(yè)廢水(含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(2)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有____________________。

(3)為保證磁性材料的質(zhì)量,應(yīng)控制第①步反應(yīng)后所得溶液中Fe2+與Fe3+的比例為______________。在第②步過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,原因是________________________________

(4)將FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是________________________________。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液(溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3)出發(fā),制備FeCl3·6H2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制取FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟:___________________________。 (可選用的試劑:鐵粉、鹽酸和H2O2溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中X是一種具有水果香味的合成香料,A是直鏈有機(jī)物,E與FeCl3溶液作用顯紫色.請(qǐng)根據(jù)上述信息回答:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是 . B→I的反應(yīng)類型為
(2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是
(3)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是_____。(用元素符號(hào)回答)

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為:_________________。

②用Fe做催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,不同c(NO)/c(NO2)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示,效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

(3)硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NONO2)尾氣。氮氧化物(NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NONO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

(4)現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份,分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:

硝酸體枳(mL)

100

200

300

400

剩余固體(g)

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積(mL)

2240

4480

6720

計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.
(1)某化學(xué)活動(dòng)小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響.所用試劑:30%H2O2、0.1molL1Fe2(SO43、蒸餾水.
①寫出實(shí)驗(yàn)中H2O2分解反應(yīng)方程式:
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在不同H2O2濃度下,測(cè)定(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大。
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求,請(qǐng)將表格補(bǔ)充完整.

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1molL1Fe2(SO43
的體積/mL

30% H2O2
的體積/mL

H2O
的體積/mL

1

0.5

15

2

0.5

30

9.5

④查閱資料,30%的H2O2的密度為1.13g/mL,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)2中H2O2全部分解所需的時(shí)間為2min,則用H2O2表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)利用圖2﹣(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的(填“深”或“淺”),其原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是(

A. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜,能通過(guò)濾紙空隙

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間

D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_______________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________。

方案

反應(yīng)物

Cu、濃HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3

(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是________,c中加入的試劑是________,d中加入的試劑是________;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是

A. C點(diǎn):c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B. B點(diǎn):c(OH)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO)

C. A點(diǎn):c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

D. C點(diǎn): c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案