下列敘述不正確的是（　�。�
A、1H2和2H2互為同位素，性質(zhì)相似
B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
C、化學反應遵循質(zhì)量守恒定律相能量守恒定律
D、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同
考點：同位素及其應用,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),反應熱和焓變
專題：基本概念與基本理論
分析：A、1H2和2H2互為同位素，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同；
B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化；
C、質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律是自然界中普遍使用的規(guī)律；
D、根據(jù)分散質(zhì)微粒大小不同把分散系分為溶液、濁液、膠體．
解答： 解：A、1H2和2H2互為同位素，具有相似的化學性質(zhì)相似，不同的物理性質(zhì)，故A錯誤；
B、元素的性，質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，這個規(guī)律就是元素周期律，故B正確；
C、自然界中質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律是普遍使用的規(guī)律，化學反應也遵循這兩個規(guī)律，故C正確；
D、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，故D正確．
故選：A．
點評：本題考查較為綜合，均側(cè)重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）Y的電極名稱是
 
．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)是
 
，Y極上的電極反應式為
 
．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的CuSO4溶液，寫出電解過程的化學方程式
 
電解一段時間，當電極上通過的電量為0.4mol時，陰極上生成物的質(zhì)量為
 
．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是
 
．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀Fe（NO3）3
D鐵銀AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．
在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：Na2CO3+SiO2
高溫
 Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 
高溫
CaSiO3+CO2↑
（1）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為
 
，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，有
 
種不同類型的晶體（填數(shù)字）
（3）在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑
 
（填“大”或“小”），該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子、
 
種不同能級的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+
1
2
O2（g）→Na2O（s）+414KJ②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511KJ
下列說法正確的是（　�。�
A、①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C、Na2O2（s）比Na2O（s）穩(wěn)定
D、1 mol Na2O2（s）與1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷的電子式是
 
，分子式為CmH20的烷烴中m為
 
，乙烯使溴水褪色發(fā)生的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體�、阡X片�、勐然瘹錃怏w�、芟×蛩�  ⑤干冰�、薨彼、咛妓徕c粉末�、嗾崽蔷w�、崛廴诼然c⑩CuSO4?5H2O晶體．請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是
 
．
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

連通裝置是化學研究的重要裝置起始時，甲、乙體積均為1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，關(guān)閉閥門K．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分鐘時甲達平衡，此時乙容器的體積為0.86L．請回答以下問題：
（1）甲中達到平衡時
 

A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 
B．甲中氣體密度保持不變
C．2v正（A）=3v逆（D）          
D．甲中氣體壓強保持不變
（2）若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應從起始到平衡時間內(nèi)A的平均反應速率為
 
（用含a的式子表示）
（3）甲容器改變某一條件，該反應的平衡常數(shù)K值變大，則該反應
 

A．一定向正反應方向移動    
B．一定向逆反應方向應當
C．逆反應速率先增大后減小  
D．逆反應速率先減小后增大
（4）5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為
 
，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：
 
（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D物質(zhì)的量的變化如圖所示：
（1）前3 min，v（C）=
 
．
（2）當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項字母）．
A．混合氣體的壓強 
B．混合氣體的密度 
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D．B的物質(zhì)的量
E．混合氣體的總的物質(zhì)的量
（3）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）反應達到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是
 
（填選項字母）．
A．保持體積不變，在通入2mol A he 1mol B
B．移走一部分D
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時
υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中，常用明礬凈化生活用水，明礬在凈水過程中所起的作用是（　�。�
A、消毒B、沉降C、軟化D、殺菌

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