電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）Y的電極名稱是
 
．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)是
 
，Y極上的電極反應式為
 
．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的CuSO4溶液，寫出電解過程的化學方程式
 
電解一段時間，當電極上通過的電量為0.4mol時，陰極上生成物的質(zhì)量為
 
．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是
 
．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀Fe（NO3）3
D鐵銀AgNO3
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）和電源的正極相連的電極是電解池的陽極；
（2）電解硫酸鈉，在陰極上是氫離子得電子的過程，在陽極上氫氧根離子失電子的過程；
（3）根據(jù)電解原理書寫電解硫酸銅的電池反應，根據(jù)電子守恒進行計算即可；
（4）在電鍍池中，鍍層金屬為陽極，鍍件是陰極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽，據(jù)此回答．
解答： 解：（1）Y和電源的正極相連，電極名稱是陽極，故答案為：陽極；
（2）電解硫酸鈉，在陰極上是氫離子得電子生成氫氣的過程，氫離子濃度減小，溶液顯堿性，遇到酚酞溶液變紅，在陽極上氫氧根離子失電子的過程，即4OH --4e-=2H2O+O2↑，故答案為：產(chǎn)生氣泡，溶液變紅；4OH --4e-=2H2O+O2↑；
（3）電解硫酸銅，在陰極上是銅離子得電子的過程，在陽極上是氫氧根離子失電子的過程，總反應為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，電極上通過的電量為0.4mol時，根據(jù)電極反應：Cu2++2e-=Cu，生成金屬銅是0.2mol，即12.8g，故答案為：12.8g；
（4）在鐵表面鍍一層金屬銀的電鍍池中，鍍層金屬Ag為陽極，鍍件Fe是陰極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽極硝酸銀溶液，故答案為：D．
點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意電極反應式的書寫、根據(jù)電子守恒的計算是重點，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池，圖2為電解MgCl2溶液的裝置．用該裝置進行實驗，反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A、A處通入的氣體為O2，B處通入的氣體為CH4
B、電池內(nèi)部K+向b極移動，OH-向a極移動
C、圖1裝置中發(fā)生的總反應為CH4+2O2═CO2+2H2O
D、圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：NOx+CO 
催化劑
 
N2+CO2，下列關(guān)于此反應的說法中，不正確的是（　�。�
A、所涉及元素中原子半徑：C＞N＞O
B、等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價
D、當x=2時，每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 

（2）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl- 藍色
[CuCl4]2-+4H2O黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：
 
．
（3）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問題：
 （1）若起始時c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
 
若降低溫度，該反應的K值將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3 
B．正反應速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵，其工藝如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
 
；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
 
；
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟二：用0.2000mol/L標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟四：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下有pH均為2的X、Y、Z三種不同的一元酸各5mL，分別加水稀釋到5000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若X、Y、Z都是弱酸，則a的值一定小于5
B、三種酸的原來的濃度大小為X＞Y＞Z
C、稀釋后X溶液中水的電離程度最小
D、完全中和原X、Y兩溶液時，消耗同濃度NaOH的體積 V（X）＞V（Y）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的鹽酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、若pH＜7時，則一定是c1V1=c2V2
B、該混合液中，c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
C、當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞ c1
D、若V1=V2，c1=c2，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、1H2和2H2互為同位素，性質(zhì)相似
B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
C、化學反應遵循質(zhì)量守恒定律相能量守恒定律
D、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同

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