短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y
2X和ZX
2．Y
2X溶于水形成的溶液能與ZX
2反應(yīng)生成一種化合物Y
2ZX
3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的
倍，試回答：
（1）X元素的名稱：
，Y元素在元素周期表中的位置
，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）用電子式表示ZX
2的形成過(guò)程
（3）Y
2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式
，其中存在的化學(xué)鍵有
．
（4）寫出Y
2X溶于水的溶液與ZX
2反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的
倍，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則
（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和為25-6=19，設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na，據(jù)此解答．
解答：
解：Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的
倍，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則
（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和為25-6=19，設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na，
（1）由上述分析可知，為氧元素，Y為Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族，Z為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，
故答案為：氧；第三周期IA族；
；
（2）用電子式表示CO
2的形成過(guò)程為：
，
故答案為：
；
（3）Na
2O對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子過(guò)程，電子式為
，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：
；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）Na
2O溶于水的溶液為NaOH溶液，與CO
2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O，
故答案為：2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O；
（5）X的氫化物為H
2O，H
2O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高，
故答案為：H
2O分子之間存在氫鍵．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究足量Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分（水蒸氣除外）．
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）按氣流方向，儀器的連接順序?yàn)椋╝）→
→
→
→
→尾氣處理（填儀器接口字母編號(hào)）．
（3）盛放濃硫酸的儀器名稱為
；該儀器在使用前應(yīng)洗凈并
．
（4）試劑X為
．
（5）裝置E的作用為
．
（6）裝置C的作用為
；證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為
．
（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使A裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時(shí)間，再點(diǎn)燃B處酒精燈，原因?yàn)?div id="wa2c2ey" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
準(zhǔn)確稱量某有機(jī)物樣品8.8g，充分燃燒后，只能生成二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物立即依次通過(guò)盛有足量無(wú)水氯化鈣的干燥管A和盛有足量堿石灰的干燥管B，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量發(fā)現(xiàn)，A質(zhì)量增加7.2g，B質(zhì)量增加17.6g（已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為88），求該有機(jī)物的分子式．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
，寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式：
．
（2）A與C組成的化合物的電子式為
，其中含有的化學(xué)鍵為
（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是
．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：
．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：
．
（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Y的 溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過(guò)量BaCl
2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學(xué)式為
．
②寫出Y與足量Ba（OH）
2溶液反應(yīng)的離子方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在a試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管b并用力振蕩，然后靜置待分層．④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是
（2）試管b裝的溶液是
，作用是
（任寫一種）．
（3）欲將b試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．
已知：①X可分別與Y、W形成X
2Y，X
2Y
2、XW等共價(jià)化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z
2Y、Z
2Y
2、ZW等離子化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Z
2Y的化學(xué)式是
．Z
2Y
2 的顏色
（2）Z
2Y
2與X
2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，
C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極． 接通S
1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．電解初期氣體體積比為
．檢驗(yàn)C（Ⅰ）產(chǎn)生的氣體的 的方法為
一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S
1，接通S
2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（I）的電極名稱是
（填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是
．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X
2Y
2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | ① | ② | | ③ | |
| 3 | | ④ | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，④元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式
，①元素與⑦元素形成化合物的電子式
，④元素與⑥元素形成化合物的電子式
，⑦元素單質(zhì)的電子式
，②元素單質(zhì)的電子式
．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
（填化學(xué)式），④，⑤，⑨三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是
（填化學(xué)式）．④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是
（用元素符號(hào)表示）．
（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過(guò)程
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有如下印刷電路板實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)：2FeCl
3+Cu═2FeCl
2+CuCl
2（1）根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)，判斷
（填“能”或“不能”）設(shè)計(jì)成原電池；如果不能，說(shuō)明其原因
；
（2）如果能，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料
，電極反應(yīng)式
，電解質(zhì)溶液名稱
，正極材料
，電極反應(yīng)式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：
CH
2（COOC
2H
5）
2CH
3CH（COOC
2H
5）
2
有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）．其中相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為：A不含甲基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；B所含碳原子數(shù)與A相同，且只含有一種官能團(tuán)；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳2mol．
請(qǐng)結(jié)合圖中其它信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)所具有的官能團(tuán)的名稱：C
，D
（2）①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
（填序號(hào)）．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G
（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
（5）D與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯的相對(duì)分子質(zhì)量為
．
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