【題目】已知：2NO2 N2O4 △H＜0，CaO溶于水放熱，NH4Cl晶體溶于水吸熱．在3個體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶體，（3）中不加任何其它物質(zhì)，如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.（1）中紅棕色變深，（2）中紅棕色變淺

B.（1）中紅棕色變淺，（2）中紅棕色變深

C.燒瓶（1）中氣體的壓強不變

D.燒瓶（2）中氣體的壓強增大

【答案】A

【解析】

A、2NO2N2O4△H＜0，（1）中加入氧化鈣反應(yīng)放熱，反應(yīng)逆向移動，紅綜色變深，（2）中加入氯化銨，吸熱溫度降低，平衡正向移動，紅棕色變淺，A項正確；

B、2NO2 N2O4△H＜0，（1）中加入氧化鈣反應(yīng)放熱，反應(yīng)逆向移動，紅綜色變深，（2）中加入氯化銨，吸熱溫度降低，平衡正向移動，紅棕色變淺，B項錯誤；

C、2NO2 N2O4△H＜0，（1）中加入氧化鈣反應(yīng)放熱，反應(yīng)逆向移動，壓強變大，C項錯誤；

D、（2）中加入氯化銨，吸熱溫度降低，平衡正向移動，壓強減小，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）

A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)

C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

“制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應(yīng)式是____________；電解液中H2SO4的濃度將_______（填變小、變大或不變）；當(dāng)外電路通過0.5 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。

（2）用甲醇燃料電池電解AgNO3溶液，如圖所示，回答下列問題：

①甲池是________裝置；通入CH3OH的電極名稱是______，

②寫出通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________________。

③A電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

④當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加2.70 g時，甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體

B. 互為同系物

C. 四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面

D. 扁桃酸（）屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．

Ⅰ用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

(1)選擇制取二氧化硫的合適試劑_____________________________填序號。

①的硫酸溶液②硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________

(3)請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫。_______________

(4)你認(rèn)為該裝置的不足之處____________________________________________________任寫2條

Ⅱ某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應(yīng)；③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．

他們在實驗報告中記錄著：“選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的左右．”

(5)該小組“實驗室制硅”的化學(xué)方程式是_____________________________

(6)你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強酸．

（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為_________________。

（2）科學(xué)家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg則pH=3的醋酸溶液的AG=_________________。

（3）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是________________（填“I”或“II”）。

②V1和V2的關(guān)系：V1_________V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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