【題目】已知二氧化硅,二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性.

用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗,其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

(1)選擇制取二氧化硫的合適試劑_____________________________填序號。

的硫酸溶液②硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________

(3)請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置,注明儀器名稱,固定儀器省略不畫。_______________

(4)你認(rèn)為該裝置的不足之處____________________________________________________任寫2

某研究性學(xué)習(xí)小組進行了實驗室制硅的研究,查閱資料知:①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅;②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應(yīng);③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與四氫化硅;④四氫化硅在空氣中自燃.

他們在實驗報告中記錄著:選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng),再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾,洗滌,干燥,最后稱量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的左右.

(5)該小組實驗室制硅的化學(xué)方程式是_____________________________

(6)你估計用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花:的原因是_____________________________

【答案】 () 吸收過量二氧化硫,防止污染環(huán)境 AB之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計一個防倒吸裝置 金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂,硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃

【解析】

(1)依據(jù)強酸制備弱酸的原理,結(jié)和物質(zhì)的性質(zhì),選擇實驗室制備SO2的試劑;
(2)根據(jù)MgCO2的反應(yīng)知MgSO2反應(yīng)能生成氧化鎂與單質(zhì)硫,但單質(zhì)硫能與鎂反應(yīng)生成硫化鎂;二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,可用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫;(3)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的發(fā)生裝置;
(4)該裝置中:①A中的水蒸氣會進入BMg反應(yīng),在A、B中間應(yīng)加干燥裝置;②Mg能與SiO2反應(yīng),在Mg下方墊一不銹鋼片,隔離MgSiO2;③尾氣處理裝置C試管用膠塞封閉,且無防倒吸裝置;
(5)類似于鎂和二氧化碳的反應(yīng),可生成單質(zhì)硅和氧化鎂;
(6)發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,說明生成氣體,應(yīng)為SiH4。

(1)制取SO2應(yīng)用濃H2SO4和亞硫酸鹽,選項中不可選用CaSO3,因為CaSO3微溶于水,會附在固體表面,阻礙反應(yīng)進行,
故答案為:②③;
(2)Mg具有還原性,SO2具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的方程式為3Mg+SO22MgO+MgS(2Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS),二氧化硫可與堿反應(yīng),易防止污染空氣,故答案為:3Mg+SO22MgO+MgS(2Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS);吸收過量二氧化硫,防止污染環(huán)境;
(3)實驗室制備二氧化硫的反應(yīng)為固液不加熱制取氣體的反應(yīng),故可用分液漏斗盛80%H2SO4,用錐形瓶裝固體Na2SO3,裝置圖為,
故答案為:
(4)該裝置中:①A中的水蒸氣會進入BMg反應(yīng),在A、B中間應(yīng)加干燥裝置;②Mg能與SiO2反應(yīng),在Mg下方墊一不銹鋼片,隔離MgSiO2;③尾氣處理裝置C試管用膠塞封閉,且無防倒吸裝置,
故答案為:在AB之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計一個防倒吸裝置;
(5)Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應(yīng),由題給信息可知類似于鎂和二氧化碳的反應(yīng),可生成單質(zhì)硅和氧化鎂,反應(yīng)的方程式為2Mg+SiO22MgO+Si,
故答案為:2Mg+SiO22MgO+Si;/span>
(6)發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,說明生成氣體,應(yīng)為SiH4,原因是發(fā)生2Mg+SiMg2Si,Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4,SiH4+2O2═SiO2+2H2O,金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂,硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃,故答案為:金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂,硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。

1)常溫下,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì),你認(rèn)為方案可行的是__(填序號)

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質(zhì)

②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實驗,若醋酸溶液導(dǎo)電性弱,則證明醋酸為弱電解質(zhì)

③將pH=2CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,若pH>4,則證明醋酸為弱電解質(zhì)

2)若25℃時,0.10mol/LCH3COOH的電離度為1%,則該溶液的pH=___,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)___倍。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為四個常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是

(a)堿性鋅錳電池  (b)鉛-硫酸蓄電池 (c)電解精煉銅 (d)銀鋅紐扣電池

A. 圖(a)所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有效除去大氣中的SO2和氮氧化物,是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下,N2O5 氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g) = 4NO2(g)O2(g)(慢反應(yīng)) H0,2NO2(g) N2O4(g)(快反應(yīng))△H0,體系的總壓強ppO2 隨時間的變化如下圖所示:

①上圖中表示O2壓強變化的曲線是_________(填)。

②已知N2O5 分解的反應(yīng)速率υ0.12pN2O5(kPah1),t10h時,pN2O5___kPaυ_________kPah1(結(jié)果保留兩位小數(shù),下同)。

③該溫度下2NO2N2O4 反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp___kPa1Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2NO2 N2O4 △H0CaO溶于水放熱,NH4Cl晶體溶于水吸熱.在3個體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體,并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:(1)中加入CaO,(2)中加入NH4Cl晶體,(3)中不加任何其它物質(zhì),如圖所示.下列敘述正確的是(

A.1)中紅棕色變深,(2)中紅棕色變淺

B.1)中紅棕色變淺,(2)中紅棕色變深

C.燒瓶(1)中氣體的壓強不變

D.燒瓶(2)中氣體的壓強增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時,N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A.減小 B.增大 C.不變 D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化,設(shè)計實驗方案并記錄如下

.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W,過濾,得到濾液X和白色沉淀Y

.向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液 出現(xiàn)渾濁

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液 沉淀變?yōu)楹谏?/span>

.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水 沉淀逐漸溶解

1)步驟的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為_______________;

2)由步驟的渾濁可推測,濾液X中除了含有Na+NO3,還含有的離子有_______________;

3)能說明步驟中沉淀變黑的離子方程式為____________.沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_____________;

4)已知:Ag++2NH3H2O===AgNH32++2H2O,用平衡移動原理解釋步驟中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因______________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時向20mL 0.1mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L1NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是( )

A.a點:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)

B.b點:c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)

C.c點:c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)

D.d點:c(Na +)c(OH) c(CH3COO)c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)I](Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。

(6)晶胞有兩個基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(,0,);C(,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案