【題目】醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強酸．

（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為_________________。

（2）科學家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg則pH=3的醋酸溶液的AG=_________________。

（3）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是________________（填“I”或“II”）。

②V1和V2的關(guān)系：V1_________V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

【答案】CH3COOH = CH3COO- + H+ 8 I ＜ c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH = CH3COO- + H+。

（2）pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度0.001molL-1，氫氧根離子濃度為1×10-11molL-1，AG=lg=8。

（3）①加入10mL的氫氧化鈉，圖I的pH大，故圖I是滴定醋酸的曲線；

②當PH等于7時，鹽酸所需氫氧化鈉體積大；

③M電時，溶液中是等量醋酸和醋酸鈉，故離子濃度：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______；NO3－與NO2－中O-N-O的鍵角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。

(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________（用離子方程式和相應(yīng)的文字敘述）。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_______________________________

（2）實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填寫物質(zhì)的名稱)。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________（填化學式）。

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()從大到小順序為__________________(填序號)。

（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合液的pH=_________。

（5）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

已知：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

加入NH3·H2O調(diào)pH＝8可除去______(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2NO2 N2O4 △H＜0，CaO溶于水放熱，NH4Cl晶體溶于水吸熱．在3個體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶體，（3）中不加任何其它物質(zhì)，如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.（1）中紅棕色變深，（2）中紅棕色變淺

B.（1）中紅棕色變淺，（2）中紅棕色變深

C.燒瓶（1）中氣體的壓強不變

D.燒瓶（2）中氣體的壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是( )

A. 屬于酯類的有4種

B. 屬于羧酸類的有2種

C. 既含有羥基又含有醛基的有3種

D. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗方案并記錄如下

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液 出現(xiàn)渾濁

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液 沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水 沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為_______________；

（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3﹣，還含有的離子有_______________；

（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為____________．沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_____________；

（4）已知：Ag++2NH3H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D．c點對應(yīng)溶液的Kw大于d點對應(yīng)溶液的Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦石主要成分有磁鐵礦(Fe3O4)、錳礦(MnO2和MnCO3)、氧化鋁(Al2O3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。其中錳礦含量大于磁鐵礦含量。工業(yè)上將該礦石處理后提取鋁的工業(yè)流程如下：

已知：二氧化錳難溶于水、稀硫酸，溶于熱濃鹽酸。碳酸錳不溶于水，溶于稀硫酸。

(1)MnO2和MnCO3中，Mn元素的化合價分別是_________。

(2)石棉化學式為Mg3Si3O7(OH)4，它與硫酸反應(yīng)的化學方程式為_________。

(3)濾渣A為____________(填化學式)

(4)步驟②中加入氫氧化鈉的作用是_________。

(5)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Mn2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

9.3

7.8

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

10.8

9.8

步驟②中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH等于11，則濾渣B的成份是________。

(6)步驟③是往濾液中加入一種物質(zhì)后過濾，這種物質(zhì)是__________，過濾操作中使用的玻璃儀器有漏斗、_________；由D電解制備鋁的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是___。(填標號)

a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為___。

（3）D中的官能團名稱為___，D生成E的反應(yīng)類型為___。

（4）F 的化學名稱是___，由F生成G的化學方程式為____。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有____種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)2，4己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線____。

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