【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

探究催化劑對(duì)分解速率的影響

兩支試管中均盛有溶液,向其中一支試管中加入少量,比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B

探究的還原性

向盛有水溶液的試管中滴加溶液,再滴加新制氯水,振蕩,放置片刻后滴加稀鹽酸

C

比較的金屬性強(qiáng)弱

兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條,再各加入鹽酸,比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D

制取并純化氫氣

向稀鹽酸中加入純鋅粒,將生成的氣體依次通過濃硫酸、溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.兩支試管中均盛有溶液,向其中一支試管中加入少量,加的試管放出的氣體快,說明催化劑可以加速的分解速率,故A正確;

B.向盛有水溶液的試管中滴加溶液,再滴加新制氯水,振蕩,放置片刻后滴加稀鹽酸,白色沉淀不溶解,說明二氧化硫被氯氣氧化為硫酸根離子,具有還原性,故B正確;

C.在兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條,再各加入鹽酸,鎂條反應(yīng)速率比和鋁條的快,說明的金屬性強(qiáng),故C正確;

D.向稀鹽酸中加入純鋅粒,將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸,制取并純化氫氣,故D錯(cuò)誤;

答案:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1

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A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位對(duì)鋰電池研究作出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池工作時(shí),在多孔碳材料電極處生成1)。下列說法正確的是

A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.多孔碳材料電極為負(fù)極

C.電池工作時(shí)外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

D.正極的電極反應(yīng)式為:

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【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( )

A.圖甲為25℃時(shí),向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:

,

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)

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【題目】1)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。請(qǐng)回答下列問題:

①已知:放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-2OH-=Zn(OH)2,則正極反應(yīng)式為__

②放電時(shí),_____(負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,ab均為惰性電極。

①使用時(shí),空氣從_____口通入(“A”“B”)

②假設(shè)使用的燃料是甲醇(CH3OH),a極的電極反應(yīng)式為__。

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【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷正確的是

A.最高正化合價(jià):X<Y<Z<W

B.原子半徑:W<X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<W

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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

INaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 __________

A.是因?yàn)?/span>NaNH2NaOH 的相對(duì)分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。

BNaOH存在分子間氫鍵

CNaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個(gè)數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點(diǎn)低。

DNO均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),其氫化物水溶液的酸性H2ONH3,則堿性NaNH2NaOH

II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性: NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別對(duì)應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號(hào))。

有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為:_______________________________。

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