Question

2．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）

• A． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B． 鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-+H₂O═AlO₂^-+H₂↑
• C． 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO₂+2Na⁺+2OH^-═Na₂SiO₃↓+H₂O
• D． VO²⁺與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO₂⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+H₂O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn²⁺+2H⁺

Answer 1

分析 A．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者反應生成偏鋁酸根離子；
B．2mol鋁完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．硅酸鈉為易溶的強電解質，離子方程式中應該拆開；
D．VO²⁺與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成VO₂⁺．

解答 解：A．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A錯誤；
B．鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，硅酸鈉應該拆開，正確的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D．VO²⁺與酸性高錳酸鉀溶液反應，二者發(fā)生氧化還原反應生成VO₂⁺，的離子方程式為：5VO₂⁺+MnO₄^-+H₂O═5VO₂⁺+Mn²⁺+2H⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．