【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

【答案】D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol，所以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是

A.放電時，正極附近pH 減小

B.充電時，鉛蓄電池的負(fù)極連接電源的正極

C.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填序號）。

①

②

③、、不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成的同時生成

⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成

⑥反應(yīng)速率

⑦一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑

B.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為6mol

C.可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫

D.反應(yīng)④生成S的原子利用率是100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖有機物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬的回收是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題，利用某工業(yè)冶煉廢渣主要成分為和鐵、錫、鉛、銅的氧化物回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

電爐冶煉時，焦炭的作用是______填“氧化劑”或“還原劑”，將焦炭粉碎的目的是______。熔劑的主要成分是氟石，高溫下能與反應(yīng)生成兩種鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

脫鐵后的溶液中含有少量的，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為______。

已知可表示為：，則也可用氧化物表示為：______。

脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是______。

若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，30t廢渣制得精錫 ，則錫的回收率為______。

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