A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
A
原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
C
基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D
原子半徑在同周期元素中最大
E
基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F
基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G
基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
H
是我國使用最早的合金中的最主要元素
 
請用化學用語填空:
(1)A元素位于元素周期表第   周期   族,B元素和C元素的第一電離能比較,較大的是   ,C元素和F元素的電負性比較,較小的是   。
(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為        ,
B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為     。
(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________,F(xiàn)元素原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖(軌道表示式)是__________________,H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是        。
(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為               ;
與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性,寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為                 。


(1)二  ⅣA,        N,    Cl   (每空1分)
(2)三角錐形,        1:2   (每空1分)
(3)     (3s、3p未注明也得分)
1s22s22p63s23p63d104s1  或 [Ar] 3d104s1         (每空1分)
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,   Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(每空2分)

解析試題分析:A的原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子,即核外共有6個電子,A為碳元素。C的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,則核外電子排布為1s22s22p4,C是氧元素。由于A、B、C原子序數(shù)依次遞增,故B是氮元素。D的原子半徑在同周期元素中最大,故D應(yīng)為第三周期元素,是鈉元素。E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,是鋁元素。F的基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反,說明p軌道上有5個電子,是氯元素。G的基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子,則其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6,是鐵元素。H是我國使用最早的合金中的最主要元素,是銅元素。
考點:原子核子電子排布及物質(zhì)結(jié)構(gòu)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

元素周期表是指導化學學習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。

 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
(1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F處于同一行,是由于它們的_________相同。
(2)以上元素中,原子半徑最小的是_____(寫元素符號);最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__________(寫化學式)。
(3)Mg和Al中,金屬性較強的是_______(寫元素符號),寫出一條能說明該結(jié)論的事實____________________。
(4)S和Cl中,非金屬性較強的是_____(寫元素符號),不能說明該結(jié)論的事實是_____。
a.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b.把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c.受熱時H2S易分解,HCl不易分解
d.單質(zhì)硫是固體,氯的單質(zhì)是氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等

 
 
J
 
 
 
 
 
 
R
 
M的氣態(tài)原子逐個失去1~ 4個電子所需能量(電離能)如下表所示,
 
I1
I2
I3
I4
……
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
……
 
(1)M的電子排布式為________;元素T在周期表中的位置為________。
(2)J和氫能形成多種化合物,其中分子成直線型的,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧,反應(yīng)的化學方程式為_________________。
(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298 K時放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為________。
(5)能源材料已成為當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,下列有關(guān)說法正確的是_______(填序號)。
a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b. C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
c. 已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似,由于N-N鍵能小于N≡N,故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d. 已知金剛石中C-C鍵長154pm,C60中C-C鍵長145~140pm,故C60熔點高于金剛石

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________________。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有________。
(4)①若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學方程式:________________________________________________________________________。
②若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:________________________________________________________________。
③FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X
動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
地殼中含量居第一位
Z
短周期中其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________(填序號)。
A.原子半徑:Rb>I
B.RbM中含有共價鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
 
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。(用元素符號表示)
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。(用化學式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三種元素組成,它有強氧化性,是很好的漂白劑、殺菌劑,請寫出它的化學式:____________________。
(4)Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據(jù)是      (填序號)。
a.自然界中的含量                    b.氫化物的穩(wěn)定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性        d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
Ⅱ.從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③ 的非金屬性強于② 的原因:電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)③ 大于② ,原子半徑③       ②,所以原子核對最外層電子的吸引力③     ②,得電子能力③ 大于② 。
(5)⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個,丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的,戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學式回答下列問題:
(1)乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu),其化學式為              ;
(2)寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式                                                                            ;
(3)戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                                                           ;
(4)常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學方程式為                             ;
(5)氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體,該物質(zhì)中存在的作用力有(   )
①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問題。

       族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
H
F
I
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是________(填元素符號)。
(2)A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物,其中堿性最強的是________(填化學式)。
(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是________。高溫灼燒該化合物時,火焰呈________色。
(4)G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。
元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學方程式                               ________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1,C、D原子核外都有一個未成對電子,又知B和E為同一主族,C、D、E為同周期,且B、E的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和
(1) E離子的基態(tài)電子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號填寫,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是                 
(4)寫出C單質(zhì)與B單質(zhì)加熱時生成的化合物的電子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________,中學化學實驗室中制取D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式為___________________________________
(6)已知:①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
則2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案