元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。
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| | | N | | F | |
Mg | Al | | | S | Cl | |
(1)第二周期第VA族(2分);電子層數(shù)。(2)F;HClO4。
(3)Mg,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,Mg(OH)2只能與強(qiáng)酸反應(yīng),Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)(合理就給分)。(4)Cl,d。
解析試題分析:主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),同一主族中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱;同主族自上而下,其原子半徑越大,同一周期元素中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減。辉氐姆墙饘傩栽綇(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物酸性越強(qiáng),(3)比較元素的金屬性,可通過(guò)①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱;②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度;③金屬之間的置換反應(yīng)等角度.(4)比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷,Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無(wú)關(guān).。
考點(diǎn):考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
如圖是元素周期表中截取的一個(gè)片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則W原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號(hào)是 、 。
(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生產(chǎn)摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為 ,所含化學(xué)鍵的類型為
(4)Y元素在周期表中可能處于第 縱行(寫(xiě)出所有可能縱行數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高正價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______,B的化學(xué)式為_(kāi)_______。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2 |
Y | 地殼中含量最高的元素 |
Z | 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì) |
R | 有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子,它們的電子總數(shù)都為18,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲為雙核單質(zhì)分子,可與水發(fā)生置換反應(yīng),甲的電子式為 。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子,含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)丙為含兩種元素的分子,且原子個(gè)數(shù)比為1∶1,實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)戊屬于烴,已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量,戊燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子,常用作火箭的燃料,則己的化學(xué)式為 ______________ ,分子中含有的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì),一種是大氣的主要成分,另一種在常溫下是無(wú)色液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,M 是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________,X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過(guò)程______________________
(2)Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________(用元素符號(hào)表示),Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性(填“>” “<”或 “=”)
(3)X和Z組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_________(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________________。
(4)由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知A溶液顯堿性,可促進(jìn)水的電離,用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________,寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云,四種伸展方向,常溫下以雙原子分子存在,性質(zhì)穩(wěn)定;Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的合金材料成分之一,原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子,Z原子的半徑比X大,其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍,W是最常見(jiàn)的黑色金屬之一。
(1)Z位于元素周期表中的位置是 ,W3+的最外層電子排布式是______,X的氧化物XO2與H2O比較,熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。
(2)加熱條件下,Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),生成Z的最髙價(jià)含氧酸,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.
(3)比較Y、W性質(zhì)的活潑性 (用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)2013年初,全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷:
該反應(yīng)為 反應(yīng)(放熱、吸熱);在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:υ(N2)= ;
(5)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,
在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(6)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在元素周期表中,同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似,這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答:
(1)鋰在空氣中燃燒,除生成______________外,也生成微量的________________。
(2)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑,則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________。
(3)科學(xué)家證實(shí),BeCl2是共價(jià)化合物,可以設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明,該實(shí)驗(yàn)方法是:____________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程:______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
C | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
D | 原子半徑在同周期元素中最大 |
E | 基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
F | 基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反 |
G | 基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子 |
H | 是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素 |
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