氫氧化鋁受熱分解：化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：氫氧化鋁受熱分解氧化鋁和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式．
解答： 解：氫氧化鋁受熱分解氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3
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Al2O3+3H2O．
故答案為：2Al（OH）3
  △  
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Al2O3+3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氫氧化鋁的不穩(wěn)定性，受熱易分解為氧化鋁和水，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肉桂酸異丁酯G（）是一種食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、櫻桃、可可、巧克力等各種香氣濃厚的香精．其中一種合成路線(xiàn)如下：

已知以下信息：
①
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為
 
，其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）B能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（4）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體H的核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：2的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），此種物質(zhì)可經(jīng)過(guò)流程：
C
催化劑
H2
I
濃H2SO4
140℃
H制得，寫(xiě)出I
濃H2SO4
140℃
H反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為C15H18O4
B、1mol該化合物最多可以與2molNaOH反應(yīng)
C、既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1所示反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E為單質(zhì)，D和K均可用作干燥劑，H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）C與J的水溶液反應(yīng)生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式是
 

（2）E與G反應(yīng)的用途是
 

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也會(huì)逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J 的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
 

②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 

（5）若將0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中，溶液中全部Fe2+恰好都變?yōu)镕e3+，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式是
 

（6）若反應(yīng)Ⅱ采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、KHCO3
B、NaOH
C、KAl（SO4）2
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙顯黃色的溶液：AlO2-、HCO3-、Na+、K+
B、c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液：IO3-、I-、K+、NH4+
C、各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D、無(wú)色透明的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、7.8gNaS和 Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
C、50mL18.4mol L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍，稀釋后兩種溶液的c（H+）分別為a和b，則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
B、實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
C、25℃時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變
D、實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱(chēng)27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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