設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、7.8gNaS和 Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
C、50mL18.4mol L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，依據(jù)氯氣計算；
B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)；
D．二氧化氮和四氧化二氮最簡式相同，都是NO2，將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依次解答．
解答： 解：A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B.7.8gNaS和 Na2O2中的物質(zhì)的量，均為0.1mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故B正確；
C．50mL 18.4mol/L的濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量=0.92mol×
1
2
=0.46mol，由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故實際得到SO2小于0.46mol，故C錯誤；
D．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算46gNO2中原子數(shù)=
46g
46g/mol
×3×NA=3NA，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；
故選：BD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．回答下列問題：
I興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進行實驗和探究．探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：
 
；假設(shè)二：全部是FeO；假設(shè)三：FeO和Fe混合物．
（2）設(shè)計實驗方案證明假設(shè)三．
限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
實驗步驟現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量
 
，充分振蕩		若溶液顏色明顯改變，且有
 
生成，則證明有鐵質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中滴加
 
 
Ⅱ興趣小組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC204?2H20受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC204?2H20晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：
 


根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)二不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機化合物的說法中，正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)、葡萄糖和乙酸均屬電解質(zhì)
B、甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
C、乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鋁受熱分解：化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表
中的相對位置如下表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第
 
族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電 池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負極反應(yīng)為
 
．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學(xué)式）
 
．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是
 
（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入He的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
③Z的最簡單氣態(tài)氫化物乙與甲混合時有白煙生成，同溫同壓下，將a L 甲氣體 和  b L乙氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
 b（填“＞“或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl-、S2-
B、“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
C、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
D、無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程：則正確的步驟為（　　）
①氧化：用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；
②將海水濃縮；
③提取：用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品；
④富集：用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr．
A、②①③④B、①②③④
C、③②①④D、②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下進行反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=xkJ/mol．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖：下列說法正確的是（　�。�
A、2min時，
v正(CO)
v正(CO2)
=2：1，若通入CO2，則
v正(CO)
v正(CO2)
＜2：1
B、0～lmin，v（CO）=1 mol/（L?min）；1～3min時，v（CO）=v（CO2）
C、3min時溫度由T1升高到T2，則x＞O
D、5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注．以天然氣（主要成分是CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分為CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．請回答下列問題：
（1）[Fe（CO）5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：
 
；
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為
 
和
 
（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的電子式為
 
，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成
 
．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是
 
．
（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用
 
雜化方式，-CHO中的碳原子采取
 
雜化方式．

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