為進一步提高合成氨的生產(chǎn)能力，科研中最有開發(fā)價值的是 （   ）。
A．研制高溫下活性較大的催化劑
B．尋求氮氣的新來源
C．研制低溫下活性較大的催化劑
D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔
C

試題分析：由于催化劑能夠成千上萬倍的改變反應(yīng)速率，所以科研中最有開發(fā)價值的是研制低溫下活性較大的催化劑，答案選C。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和求知欲。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

—定條件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是
A．升髙溫度，v正變大，v逆變小
B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高
C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動
D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．10min時，反應(yīng)達到平衡
B．達到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
C．0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
(Ⅰ) 在一定壓強下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
溫度升高，平衡常數(shù)K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
在600K時反應(yīng)達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
        （填序號）。
A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2   C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=                       ；
氫氣的平衡濃度為               mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（  ）
A．升高溫度，同時加壓
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；
D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣) C(氣) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：
A．B．C．D．E．
(1)升溫，達到新的平衡的是(     )；(2)降壓，達到新的平衡的是(      )；(3)減少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化劑，達到平衡的是(     )。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問題。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式                          ，該反應(yīng)的熵變⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如右表：

①10min~20min以V（CO2） 表示的反應(yīng)速率為              。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：K=         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是    （填序號字母）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
c．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變     d．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“不變”或“減小”） 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
（1）現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0達到平衡時候n(H2)為0.8mol
(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
(2) 保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動
(3)計算該溫度下的平衡常數(shù)

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同步練習(xí)冊答案