【題目】1100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉,則被溶解的銅的質(zhì)量為____________g。

2在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L

3若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+Fe3+的濃度之比為1:1,則加入鐵的質(zhì)量為____________g。

4100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量FeFeO、Fe2O3的混合物,充分反應(yīng)后,放出氣體224mL(標準狀況下),且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在,為使Fe2+完全沉淀,可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液___________mL

【答案】11.92;25.76;1.34431.344;4700

【解析】

試題分析:1100 mL 0.8mol/L硝酸溶液含有硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol,根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.03mol,質(zhì)量為0.03mol×64g/mol=1.92g,故答案為:1.92;

2根據(jù)3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為×0.08mol=0.12mol,因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有(0.12mol-0.03mol)×64g/mol=5.76g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為0.09mol××22.4L/mol=1.344L,故答案為:5.761.344;

3設(shè)加入鐵的物質(zhì)的量為x,100 mL 0.8mol/L硝酸溶液含有的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol-×2-×3,根據(jù)得失電子守恒,有(0.08mol - × 2 - × 3) × (5-2) = × 2 + × 3,解得x=0.024mol,鐵的質(zhì)量為0.024mol×56g/mol=1.344g,故答案為:1.344;

4HNO3的物質(zhì)的量為0.1L×0.8mol/L=0.08mol,生成NO的物質(zhì)的量為:=0.01mol,所以與一定量Fe、FeOFe2O3的混合物反應(yīng)后溶液中含有的NO3-的物質(zhì)的量為0.08mol-0.01mol=0.07mol,再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3,所以需要NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=n(NO3-)=0.07mol,則所加NaOH溶液的體積最少是=0.7L,即700ml,故答案為:700。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成,如下圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

完成下列問題:

(1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2B裝置的作用是_______________________________________________,燃燒管C中CuO的作用是______________________________________________________。

(3產(chǎn)生氧氣按從左向右流向,燃燒管C與裝置D、E的連接順序是:C__________________。

(4反應(yīng)結(jié)束后,從A裝置錐形瓶內(nèi)的剩余物質(zhì)中分離出固體,需要進行的實驗操作是_____________。

(5準確稱取 1.8 g 烴的含氧衍生物X的樣品,經(jīng)充分燃燒后,D管質(zhì)量增加 2.64 g ,E管質(zhì)量增加 1.08 g ,則該有機物的實驗式是___________________________。實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為_________________________,1 mol X分別與足量Na、NaHCO 3 反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為11,X可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

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【題目】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有(不含立體異構(gòu))( )

A3B4C5D6

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【題目】某有機化合物A 對氫氣的相對密度為29,燃燒該有機物29g,生成336L二氧化碳氣體(密度為1977g/L)

(1)求該有機化合物的分子式;

(2)取058 g該有機化合物與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀216g。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1

B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-133.5 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1

D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

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【題目】(1)FeCl3 具有凈水作用,但會腐蝕設(shè)備,請回答下列問題:

①FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式:

ClO3+ Fe2++ == Cl+ Fe3++

2工業(yè)上從海帶中提碘,常用硫酸酸化的MnO2氧化I,寫出相關(guān)的離子方程式

(3)下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是強酸。當X無論是強酸還是強堿時,都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:當X是強酸時,A、B、C、D、E均含有同一元素:當X是強堿時,A、B、C、D、E均含有另一種元素;卮鹣铝袉栴}:

①當X是強酸時,寫出B生成C的化學(xué)方程式 。

②當X是強酸時,寫出濃的E溶液與過量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③當X是強堿時,簡述檢驗B氣體的操作方法和現(xiàn)象 。

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【題目】有A、B兩種烴,含氫的質(zhì)量分數(shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述中錯誤的是

A.A和B可能是同分異構(gòu)體

B.A和B不一定是同系物

C.A和B完全燃燒后生成的水的質(zhì)量相等

D.A和B含碳的質(zhì)量分數(shù)相同

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【題目】1)下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。

請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。

2)以下為苯的取代反應(yīng)的探究實驗。

按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

檢驗裝置的氣密性。

A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1,開始進行反應(yīng),放入適量混合液后,關(guān)閉K1

寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是

反應(yīng)結(jié)束后,用試管取少量D中的溶液,加入

(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

B中的固液混合物體過濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ,操作名稱為 。

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【題目】碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種綠色化學(xué)品,可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑,如:

1化合物II核磁共振氫譜有 組峰;1mol該物質(zhì)最多可以跟 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

2反應(yīng)中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為 。

3反應(yīng)原子利用率100%,則化合物的名稱是 ;衔的結(jié)構(gòu)簡式是 ,反應(yīng)的反應(yīng)類型是

4化合物V是化合物的一種同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為(寫其中一種) 。

5一定條件下,DMC 以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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