【題目】某有機化合物A 對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2．9g,生成3．36L二氧化碳氣體（密度為1．977g/L)

（1）求該有機化合物的分子式；

（2）取0．58 g該有機化合物與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2．16g。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

【答案】（1）C3H6O

（2）CH3CH2CHO

【解析】

試題分析：（1）有機化合物A對氫氣的相對密度為29，則有機物的摩爾質(zhì)量M(A)29×2g/mol=58g/mol；2．9gA的物質(zhì)的量n(A)==0．05mol，生成的3．36L二氧化碳氣體的質(zhì)量m(CO2)=3．36L×1．977g/L=6．64g，則n(CO2)==0．15mol，根據(jù)碳元素守恒可知A的分子式中含有的碳原子數(shù)為：N(C)==3，

3個碳的相對質(zhì)量為36，而A的相對分子質(zhì)量為58，所以還有22，這22全部為H是不可能的，若是飽和狀態(tài)有8個氫，則還剩下14，顯然不足一個氧，所以最終只能是有6個氫和1個氧，故有機物A的分子式為C3H6O。

（2）0．58g該有機物的物質(zhì)的量為：n(A)==0．01mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀的物質(zhì)的量n(Ag)==0．02mol，有機物A與生成Ag的物質(zhì)的量之比為：0．01mol：0．02mol=1：2，則有機物A分子中含有1個-CHO，故有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHO。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．8g的甲烷含有0.5NA共價鍵

B．乙醇與水任意比互溶與氫鍵有關

C．離子化合物中不可能有共價鍵

D．所有物質(zhì)都存在范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學元素。

（1）根據(jù)上表回答下列問題： ①上述元素中形成物質(zhì)種類最多的是_________（填元素符號），m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為_________（填化學式）。

③d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_________（用離子符號填寫）。

（2）下列能夠用來比較m、n兩種元素非金屬性強弱的有_________。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應

C．將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中

（3）分別寫出下列反應的離子方程式:

g、d形成的化合物 與e、d、a形成化合物的水溶液反應

c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1:3的是(　　)

A. 苯 B. 乙酸乙酯 C. 對二甲苯 D. 乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．陳年老酒的香氣濃是因為乙醇的特殊的香氣

B．鈉與乙醇的反應比鈉與水的反應激烈，發(fā)生了取代反應

C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平

D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法正確的是( )

A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，12個原子在同一平面上，對位上的4個原子在一條直線上

C. 苯能使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應

D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為____________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1，則加入鐵的質(zhì)量為____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出氣體224mL(標準狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

ΔS＝-198．2Jmol-1K-1。其化學平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如下表:

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)(K)

K1

K2

…

K1 K2(填“＞”或“＜”)，請分析，298K時，合成氨反應能否自發(fā)進行 。

（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進行氨的合成，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．由圖可知增大體系壓強(p)，有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)

B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b

C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

D．當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)

當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時，N2的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

（5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］對合成尿素的反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結(jié)果如圖2所示，a、b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)。［n(NH3)/n(CO2)］ 時，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應的平衡常數(shù)K= 。

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