【題目】(1)FeCl3 具有凈水作用,但會(huì)腐蝕設(shè)備,請(qǐng)回答下列問題:

①FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式:

ClO3+ Fe2++ == Cl+ Fe3++

2工業(yè)上從海帶中提碘,常用硫酸酸化的MnO2氧化I,寫出相關(guān)的離子方程式 。

(3)下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含有同一元素:當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含有另一種元素。回答下列問題:

①當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),寫出B生成C的化學(xué)方程式 。

②當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),寫出濃的E溶液與過量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),簡述檢驗(yàn)B氣體的操作方法和現(xiàn)象 。

【答案】1①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,2Fe3++ Fe3Fe2+

②1ClO3-+6Fe2++6H+1Cl-+ 6Fe3++3H2O

2MnO2+4H++2I-Mn2++I2+2H2O

3①2H2S+3O2=2SO2+2H2O ②3H2S + H2SO4() 4S↓ +4H2O

濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙。

【解析】

試題分析(1)①FeCl3水解生成氫氧化鐵膠體能夠凈水,反應(yīng)的方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;FeCl3 具有氧化性能夠腐蝕鐵,離子方程式為2Fe3++ Fe=3Fe2+,故答案為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,2Fe3++ Fe=3Fe2+;

②NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià),鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平得1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+ 6Fe3++3H2O,故答案為:1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+ 6Fe3++3H2O;

2用硫酸酸化的MnO2氧化I生成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2I-Mn2++I2+2H2O,故答案為MnO2+4H++2I-Mn2++I2+2H2O

(3)D相對(duì)分子質(zhì)量比C相對(duì)分子質(zhì)量大16,說明D分子和C分子相差一個(gè)氧原子,D與Z反應(yīng)生成E,E是酸,說明E是含氧酸;A是一種正鹽,當(dāng)X 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都能發(fā)生成上述變化,說明A是硫化銨(NH4)2S。

當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí),B為氨氣,Y為氧氣O2,C為一氧化氮NO,D為二氧化氮NO2,Z為水H2O,E為硝酸HNO3,

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),X可為鹽酸HCl或氫溴酸或氫碘酸,因?yàn)闅潲u酸沒有強(qiáng)氧化性,不能將(NH4)2S氧化,否則不能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化,B為硫化氫H2S,Y為氧氣O2,C為二氧化硫SO2,D為三氧化硫SO3,Z為水H2O,E為硫酸H2SO4。

①當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3O2=2SO2+2H2O,故答案為:2H2S+3O2=2SO2+2H2O;

②當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),濃的E溶液與過量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S + H2SO4() =4S↓ +4H2O,故答案為:H2S + H2SO4() =4S↓ +4H2O

③當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),檢驗(yàn)B氣體的操作方法和現(xiàn)象為濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙,故答案為:濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32

B.相對(duì)于途徑、途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.1 mol CuSO4在1100 所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D.Y可以是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為1:3的是(  )

A. B. 乙酸乙酯 C. 對(duì)二甲苯 D. 乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是( )

A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),12個(gè)原子在同一平面上,對(duì)位上的4個(gè)原子在一條直線上

C. 苯能使溴水褪色,是發(fā)生了取代反應(yīng)

D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉,則被溶解的銅的質(zhì)量為____________g。

2在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

3若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+Fe3+的濃度之比為1:1,則加入鐵的質(zhì)量為____________g。

4100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反應(yīng)后,放出氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且測(cè)得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在,為使Fe2+完全沉淀,可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液___________mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol-1

2)氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:

N2(g)3H2(g)2NH3(g)

在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。

A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

B.?dāng)嗔?/span>3 mol H-H鍵的同時(shí)形成6 mol N-H

CN2、H2NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

3)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

1裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 填序號(hào)。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 填I(lǐng)或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.

4該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號(hào)

5氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是

A.穩(wěn)定性:H2ONH3 B.堿性:NaOHAlOH3

C.氧化性:F2Cl2 D.酸性: H2SO4HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl sAg s+ClAgCl),[ClAgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著ClAgCl+e=Claq),若將光源移除,電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是

A. 光照時(shí),電流由X流向Y

B. 光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl+2e=Cl2

C. 光照時(shí),ClPt電極移動(dòng)

D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCls+Cu+aqAgs+Cu2+aq+Claq

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