17.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中不正確的是( 。
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化,又有能量變化
C.該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D.該反應(yīng)每生成2molAB2吸收的熱量為(a-b)kJ

分析 A、依據(jù)圖象反應(yīng)物總能量小于生成物總能量來分析;
B、化學(xué)反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化,又有能量變化;
C、由圖可知,生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量;
D、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB2,能量變化為(a-b).

解答 解:A、依據(jù)圖象反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,所以為吸熱反應(yīng),故A錯誤;
B、化學(xué)反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化,又有能量變化,故B正確;
C、由圖可知,生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,故C正確;
D、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB2,吸收(a-b)kJ熱量,故D正確;
故選A.

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化,圖象分析判斷,注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列為幾種分子的球棍模型,所有原子處于同一平面的是   ( 。
A.
甲烷
B.
乙烷
C.
丙烷
D.

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8.下列是一些制取物質(zhì)的設(shè)計或設(shè)想,其中違背科學(xué)原理的是(  )
A.用玉米、植物秸桿等作原料制造乙醇,用作汽車的燃料
B.用動物的骨或皮作原料制造中藥,用作滋補品
C.用淀粉作原料提取淀粉酶,用作催化劑
D.用植物油或動物脂肪作原料制造人造金剛石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫常壓時,下列敘述不正確的是( 。
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
B.pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③鹽酸溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③
C.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液pH=a,0.01mol•L-1的CH3COOH溶液pH=b,則b<a+1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(  )
A.過氧化鈉的電子式:
B.“玉兔”號月球車上使用的質(zhì)子數(shù)94,中子數(shù)144的钚原子:${\;}_{94}^{144}$Pu
C.CH4的球棍模型:
D.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在下列各組微粒中:①H2O、T2O、D2O;②35Cl、37Cl;③C60、石墨;④CH3-CH2-CH2-CH3、,
屬于同位素的是②(填序號,下同)
屬于同素異形體的是③
屬于同分異構(gòu)體的是④.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知:2NO2 ?N2O4△H<0,CaO溶于水放熱,NH4Cl晶體溶于水吸熱.在3個體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體,并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:(1)中加入CaO,(2)中加入NH4Cl晶體,(3)中不加任何其它物質(zhì),如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.(1)中紅綜色變深,(2)中紅棕色變淺B.(1)中紅綜色變淺,(2)中紅棕色變深
C.燒瓶(1)中氣體的壓強不變D.燒瓶(2)中氣體的壓強增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是( 。
A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布
B.此圖錯誤,違背了泡利原理
C.表示基態(tài)N原子的價電子排布
D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某科研單位利用石油裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2,其生產(chǎn)流程如圖1:
(1)該流程第Ⅰ步反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2.則P1<P2.(填“<”、“>”或“=”).該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c(CO){c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})c({H}_{2}O)}$.
(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃300500830
平衡常數(shù)K1291
①從上表分析推斷,該反應(yīng)是△H<0(填“<”、“>”或“=”).
②在500℃時,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L-1,在該條件下,反應(yīng)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為75%.
③如圖3表示該反應(yīng)在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度,或增加水蒸汽的量,或減少氫氣的量(寫出兩種). 

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