【題目】在同溫同壓下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含氫原子數(shù)目之比為2:3,則這兩個(gè)容器的體積比是
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
C. 燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的含量
D. NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,故NO2為酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1, 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為( )
A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1
C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”追求化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境零污染,下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是( )
A. 濃硫酸B. 氯氣C. 雙氧水D. 漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·安徽省蒙城一中高一下學(xué)期第一次月考)為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加熱蒸發(fā);②加過(guò)量BaCl2溶液;③加適量鹽酸;④加過(guò)量K2CO3;⑤過(guò)濾。順序正確的是
A.②③④⑤① B.②④⑤③① C.①②③④⑤ D.④③②⑤①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,如圖1是模擬制取裝置.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)).
i→→→→→→→a
(2)裝有無(wú)水氯化鈣裝置的作用是 .
(3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)).
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱,充分冷卻
(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①樣品稱量;
②加入溶液(填化學(xué)式),攪拌;
③(填操作名稱);洗滌;干燥
④稱量碳酸鈣.
(5)利用上述題目中給出的裝置(試劑可另選)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象 .
(6)乙同學(xué)利用圖2所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL﹣1s﹣1 . ,則6s時(shí)c(A)=molL﹣1 , C的物質(zhì)的量為mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 , 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母): a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示.
根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 , 正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)在密閉容器中,加入2mol A和6mol B.
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A和B的濃度比是;A和B的轉(zhuǎn)化率之比是 .
②升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 . (填“變大”、“變小”或“不變”)
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
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