【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL1s1 . ,則6s時c(A)=molL1 , C的物質(zhì)的量為mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 , 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母): a.壓強(qiáng)不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

【答案】
(1);<
(2)0.022;0.09;80%;80%
(3)c
(4)2.5
【解析】解:(1)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= , 由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,
所以答案是: ;<;(2)反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL1s1 , 則6s內(nèi)△c(A)=0.003molL1s1×6s=0.018mol/L,A的起始濃度為 =0.04mol/L,故6s時時c(A)=0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L,
故6s內(nèi)△n(A)=0.018mol/L×5L=0.09mol,由方程式可知n(C)=△n(A)=0.09mol,
設(shè)平衡時A的濃度變化量為x,則:

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

開始(mol/L):

0.04

0.16

0

0

變化(mol/L):

X

X

X

X

平衡(mol/L):

0.04-x

0.16-x

x

X

=1,解得x=0.032
所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%,
體積不變,充入1mol氬氣,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,變化不移動,A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%,所以答案是:0.022;0.09;80%;80%;(3)a.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)始終不變,故壓強(qiáng)不隨時間改變,不能說明到達(dá)平衡,故a錯誤,
b.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,故混合氣體的密度始終不變,故氣體的密度不隨時間改變,不能說明到達(dá)平衡,故b錯誤,
c.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時,各組分的濃度不發(fā)生變化,故c(A)不隨時間改變,說明到達(dá)平衡,故c正確,
d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等,都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按1:1生成C、D的物質(zhì)的量,不能說明到達(dá)平衡,故d錯誤,
所以答案是:c;(4)同一反應(yīng)在相同溫度下,正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù),故1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 =2.5,
所以答案是:2.5.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài);化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na+濃度為0.5molL1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO

CO

SiO

SO

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).

序號

實(shí)驗內(nèi)容

實(shí)驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題.
(1)實(shí)驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是;
(2)實(shí)驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為;
(3)通過實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”).

陰離子

NO

CO

SiO

SO

c/molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,根據(jù)圖回答下列問題:

(1)燒杯Ⅰ的名稱為池,燒杯Ⅱ的名稱為池;
(2)燒杯Ⅰ中Cu是極,燒杯Ⅱ中Cu是極;
(3)寫出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學(xué)方程式:;
(4)試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象:;
(5)當(dāng)鋅片溶解6.5g時,燒杯銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含氫原子數(shù)目之比為2:3,則這兩個容器的體積比是

A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是( )
A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率
C.增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率
D.改變平衡混合物的組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中,已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室制備1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下: CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

﹣130

9

﹣116

回答下列問題:

(1)在此制各實(shí)驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正確選項前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 , 其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母) a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是
(4)將1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 , 最好用洗滌除去;(填正確選項前的字母) a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X,YR,Z為四種短周期元素,在元素周期表中的位置如圖所示。已知R元素的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。下列說法正確的是( )

X

Y

R

Z

A.四種元素的原子中,Y原子的半徑最大

B.YX組成的化合物溶于水顯酸性

C.電解RZ組成的化合物制備R單質(zhì)

D.液態(tài)Z單質(zhì)可以保存在鋼瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl、SO ,現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗. ①第一份加過量NaOH溶液后加熱,收集到0.03mol氣體,無沉淀生成,同時得到溶液甲.
②向甲溶液中通入過量CO2 , 生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到23.3g固體,向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生.下列有關(guān)敘述正確的是(
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ , 其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ , 一定含有Na+
C.n(NH ):n(Al3+):n(SO )=3:1:10
D.原溶液一定存在Cl

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