【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
實際應(yīng)量取鹽酸體積/ml | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
______________ | ______________ | ______________ |
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)______________;
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________________________________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為______________________________________;
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作_______________;若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________;若定容時俯視刻度線___________________。
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。
【答案】2.1 250 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 BCAFED 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時,體積不準,也易導(dǎo)致容量瓶炸裂 濃度偏低 偏低 偏高 重新配制 重新配制
【解析】
(1)根據(jù)c= 計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)稀釋定律計算所需濃鹽酸的體積;
根據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格;
根據(jù)配制溶液的實驗操作步驟選擇所需儀器;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析操作順序;
(3)如果不能洗滌液均移入容量瓶,則會造成溶質(zhì)的損失;溶液體積會熱脹冷縮;
(4)分析具體操作對n、V的影響,根據(jù)c=分析不當操作對溶液濃度的影響;
(5)錯誤的操作發(fā)生后,能補救的就補救,不能補救的則重新配制。
:(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:=11.8mol/L;配制250mL0.1molL-1的鹽酸溶液,故需要250mL容量瓶,設(shè)需濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則:V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L,解得:V=2.1mL;
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶,
故答案為:2.1mL;250mL;玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED,
故答案為:BCAFED;
(3)如果不能洗滌液均移入容量瓶,則會造成溶質(zhì)的損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低,故將洗滌液都移入容量瓶的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;溶液體積會熱脹冷縮,故如果不冷卻即移液并定容,則溶液體積冷卻后偏小,濃度偏高,
故答案為:保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時,體積不準,也易導(dǎo)致容量瓶炸裂;
(4)若沒有進行A操作,則導(dǎo)致n偏小,所得溶液的濃度偏低;
加蒸餾水時不慎超過了刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所得溶液的濃度偏低;
若定容時俯視刻度線,加入蒸餾水體積偏小,所得溶液的濃度偏高,
故答案為:偏低;偏低;偏高。
(5)加蒸餾水時不慎超過了刻度線后無法補救,只能重新配制;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面無法補救,只能重新配制,
故答案為:重新配制;重新配制。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;M與X同族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置為____________,M2Z的電子式為____________。
(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫名稱)。
(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學方程式為_________________________________
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________ (填標號)。
a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是
A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】異戊酸薄荷酯P()是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下:
已知:
RCH=CH2 RCH2CHBr(R表示烴基)
完成下列問題:
(1)A的化學名稱為__________。
(2)試劑l的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)由E生成F的化學方程式為__________;該反應(yīng)類型是__________。
(4)試劑2可以是__________試劑(填名稱或化學式)
(5)由C和H生成P的化學方程式為__________。
(6)H的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物共有_________種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(7)苯乙烯是一種重要的化工原料,參考制備異戊酸薄荷酯中的方法,設(shè)計以苯、乙烯為有機原料(無機試劑自選),制備苯乙烯的合成線路:
合成路線常用的表示方法為:
________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:
已知:溴的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。請回答:
(1)某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,當進行步驟①時,應(yīng)關(guān)閉活塞___,打開活塞____。
(2)步驟②中可根據(jù)___現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。
(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___。
(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。
(5)步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計,安裝其位置時應(yīng)注意___,裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,從電子云重疊方式看共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(2)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為__。
圖1 FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過程的能量變化
(3)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為__ nm,與K緊鄰的O個數(shù)為____。
(4)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于_______位置,O處于______位置。
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【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為( )
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | |
原子半徑/nm | 0.074 | 0.099 | |||
主要化合價 | +4,-4 | -2 | -1,+7 | ||
其它 | 陽離子核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 第三周期簡單離子半徑最小 |
請回答下列問題:
(1)Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___。(用元素符號表示,下同。)
(2)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強
(3)經(jīng)測定X2M2為二元弱酸,寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式___。
(4)已知I2能做X2M2分解的催化劑:
第一步:X2M2+I2=2XIM;
第二步:……
請寫出第二步反應(yīng)的化學方程式___。
(5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題:
Ⅰ.硅粉與在300℃時反應(yīng)生成氣體和,放出熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式為_____________。的電子式為__________________。
Ⅱ.將氫化為有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:
①
②
③
(1)氫化過程中所需高純度可用惰性電極電解溶液制備,寫出產(chǎn)生的電極名稱______(填“陽極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)③的_______________(用,表示)。
(3)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外,還有______(填分子式)。
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