【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 已知氧化性Fe3+>I2，則FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-

B. 向碳酸氫銨溶液中滴加過量熱的氫氧化鈉溶液NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32－+2H2O

C. 向鹽酸中滴加氨水: H++OH－= H2O

D. 銅溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

【答案】B

【解析】A. 已知氧化性Fe3+>I2，則FeCl2溶液中滴加碘水不反應(yīng)，A錯誤；B. 向碳酸氫銨溶液中滴加過量熱的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、氨氣和水：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32－+2H2O，B正確；C. 向鹽酸中滴加氨水生成氯化銨和水：H++NH3·H2O=NH4++H2O，C錯誤；D. 銅溶于稀硝酸生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量X和Y加入密閉容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），平衡時W的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．

1.0 MPa

2.0 MPa

3.0 MPa

800℃

a

b

83%

900℃

c

75%

d

1000℃

54%

e

f

①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa時，X的轉(zhuǎn)化率為75% ③該反應(yīng)的△H＜0 ④平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正確的有（ ）
A.4個
B.3個
C.2個
D.1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實驗中的作用 ．
（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為 ． 重復(fù)滴定3次，測得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

實驗序號

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

0.00

19.96

2

3.26

23.30

3

1.10

23.40


（5）實驗過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是 ．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是（選下面的A、B或C）；目的是 ．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門 ．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是 ．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+ ， 最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31 ， ≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神及現(xiàn)代科技融為一體，火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：

（1）如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，（圖中的括號內(nèi)填入“+”或“﹣”）．
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（2）甲醇是一種清潔燃料，甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ，則混合物中甲醇和丙烷的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ．
（4）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P﹣P：akJmol﹣1、P﹣O：bkJmol﹣1、P=O：ckJmol﹣1、O=O：dkJmol﹣1 ． 根據(jù)如圖2所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算反應(yīng)：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）

A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

A．濃硫酸能與銅反應(yīng)釋放出氫氣

B．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫

C．濃硫酸具有吸水性，在實驗中常用作干燥劑

D．冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學(xué)方程式
（1）乙烯與溴的反應(yīng)
（2）乙酸和乙醇濃硫酸供熱
（3）苯酚與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸（填強(qiáng)或弱）依據(jù)是（寫化學(xué)方程式）
（5）通過乙醇制乙烯的反應(yīng) ．

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