【題目】將等物質(zhì)的量X和Y加入密閉容器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z (s)+2W(g),平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示.
1.0 MPa | 2.0 MPa | 3.0 MPa | |
800℃ | a | b | 83% |
900℃ | c | 75% | d |
1000℃ | 54% | e | f |
①a>c>f ②900℃、2.0MPa時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為75% ③該反應(yīng)的△H<0 ④平衡常數(shù)K(1000℃)>K(800℃)上述①~④中正確的有( )
A.4個(gè)
B.3個(gè)
C.2個(gè)
D.1個(gè)
【答案】B
【解析】解:①X(g)+Y(g)Z (s)+2W(g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故相同溫度下,增大不影響平衡移動,故a=b=83%,c=d=75%,e=f=54%,則a>c>f,故正確;②900℃時(shí)
X(g)+ | Y(g) | Z (s)+ | 2W(g) | ||
開始 | n | n | 0 | ||
轉(zhuǎn)化 | x | x | 2x | ||
平衡 | n﹣x | n﹣x | 2x |
則 =75%,解得x= n,則900℃、2.0MPa時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%,故正確;
③由表格數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)越小,則升高溫度,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故正確;
④放熱反應(yīng)的溫度越高,K越小,平衡常數(shù)K(1000℃)<K(800℃),故錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)合金中鎂的物質(zhì)的量為_______。
(2)寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式:_______。
Ⅱ.在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
(1)生成Mg(OH)2的質(zhì)量為__________。
(2)X=_______;Y=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q),其反應(yīng)式可表示為: △H=+88.62kJ/mol
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.一定條件下,1mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低
C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作不能達(dá)到目的是( )
選項(xiàng) | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0molL﹣1CuSO4 | 將25.0gCuSO45H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液 |
B | 除去KNO3固體中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾 |
C | 檢驗(yàn)溶液是否含有SO | 取少量待測液于試管中,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
D | 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH | 取少量溶液于試管中,加入NaOH后,加熱,在試管口放置一片濕潤的紅色石蕊試紙 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水楊酸某酯E的合成路線如圖所示:
已知:①2RCH2CHO R﹣
②A分子中只含有1個(gè)甲基;③D的相對分子質(zhì)量為130;
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為;反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為;
(2)在合成路線中,設(shè)計(jì)⑤和⑦的目的;
(3)X是B的最簡單同系物,請寫出X與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式;
(4)下列有關(guān)說法正確的是;
a.B中有4種不同的氫
b.水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成
c.D不與金屬鈉反應(yīng)
d.1mol E與氫氣加成,最多消耗4mol H2
(5)H有多種同分異構(gòu)體,其中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其中有5種氫,且氫的個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:2的為(寫結(jié)構(gòu)簡式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在共價(jià)化合物中,元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是( )
A.電子有得失
B.共用電子對有偏移
C.電子既有得失又有電子對偏移
D.有金屬元素的存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶質(zhì)分子(或離子)和水分子結(jié)合成水合分子(水合離子)的過程是( )
A.物理過程,吸收熱量B.化學(xué)過程,吸收熱量
C.物理過程,放出熱量D.化學(xué)過程,放出熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 已知氧化性Fe3+>I2,則FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B. 向碳酸氫銨溶液中滴加過量熱的氫氧化鈉溶液NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
C. 向鹽酸中滴加氨水: H++OH-= H2O
D. 銅溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn),打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,一段時(shí)間后加熱,實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3
D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
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