【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是( )
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據(jù)圖像,可以看出分為4個(gè)階段:第一階段無(wú)沉淀,第二階段沉淀量逐漸增多到最大量,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),即部分沉淀溶解,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無(wú)沉淀,說明水溶液中一定含有氫離子,故AD錯(cuò)誤,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),說明部分沉淀是氫氧化鋁,原溶液中一定含有鋁離子,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加,說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng),可推知該沉淀是氫氧化鎂,原溶液中一定含有鎂離子,銅離子有顏色,與溶液無(wú)色不符,故B正確,C錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水,下列判斷正確的是( )
A.原氨水的濃度為10﹣3mol?L﹣1
B.溶液中 減小
C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種制取純堿的方法如下:
(1)寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式:__。
(2)“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式:__。
(3)寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(4) “蒸氨”時(shí)需要加熱,寫出“蒸氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O+CO2=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】(1)氨水顯堿性,CO2為酸性氧化物,二者反應(yīng)生成鹽,CO2過量時(shí)生成酸式鹽即碳酸氫銨,故化學(xué)方程式為:NH3·H2O+CO2=NH4HCO3。
(2)氨氣極易溶于水,氨水的濃度非常大,可以溶解大量的氨氣,則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后,溶液中主要存在四種離子:Na+、NH4+、HCO3-、Cl-,根據(jù)溶解度曲線可知,同溫度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中會(huì)析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng),則反應(yīng)方程式為NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)過濾得到NaHCO3晶體,加熱,NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+與OH-結(jié)合為NH3·H2O,加熱條件下,促進(jìn)NH3逸出,即為“蒸氨”,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5)氨氣溶于水得NH3·H2O,NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行,同時(shí)有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
(2) “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜,也能透過濾紙,該分散系為( 。
A. 溶液B. 膠體C. 懸濁液D. 乳濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X,Y,Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素B2也稱“核黃素”,其結(jié)構(gòu)如下圖.維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基,為生長(zhǎng)必需物質(zhì),缺少維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾。铝杏嘘P(guān)維生素B2的說法中正確的是( )
A.核黃素晶體屬于離子晶體
B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | Ka1=5.4×10﹣2 | Ka1=1.3×10﹣7 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)H2S的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序
(3)H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式:
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是(填寫序號(hào)). ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程的平均速率B>A
⑤B中有鋅剩余.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為結(jié)晶牛胰島素分子結(jié)構(gòu)示意圖。已知胰島素含有A、B兩條多肽鏈,A鏈含有21個(gè)氨基酸,B鏈含有30個(gè)氨基酸,兩條多肽鏈間通過兩個(gè)二硫鍵(二硫鍵由兩個(gè)—SH脫掉兩個(gè)氫連接而成)連接,在A鏈上也形成1個(gè)二硫鍵。則胰島素分子中含有的肽鍵數(shù)和51個(gè)氨基酸脫水縮合形成胰島素后,相對(duì)分子質(zhì)量比原來(lái)減少的數(shù)值各是( )
A. 49 882 B. 49 888 C. 50 882 D. 50 888
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