【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32—不能大量共存

B. 當(dāng)pH7時(shí),溶液中各種離子(CO32—除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為:c(Cl-)c(Na+)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH)c(H)c(H2CO3)c(HCO3)

D. 當(dāng) pH8時(shí),NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

【答案】A

【解析】

A.由圖可知,pH812時(shí)存在HCO3-、CO32-,pH8存在H2CO3、HCO3-,可知上述反應(yīng)的同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故A正確;

B.由圖可知,pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-),溶液中主要含有H2CO3、HCO3-,且c(HCO3-)c(H2CO3),則溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3H2CO3,則存在c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-),故B錯(cuò)誤;

C0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-),也存在物料守恒,c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)],則c(OH)c(H)2c(H2CO3)+c(HCO3),故C錯(cuò)誤;

D.當(dāng) pH8時(shí),恰好反應(yīng)生成NaHCO3溶液,加入鹽酸溶液的體積為20mL,溶液的體積是40mL,因此NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05 mol/L,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】250C時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A. pH="5." 5 的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B. W 點(diǎn)所表示的溶液中: c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

C. pH =" 3." 5 的溶液中: c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. W 點(diǎn)所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是

A.生成40.0L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為____,按反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲈撨^(guò)程的離子反應(yīng)方程式:___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí),測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烷烴,一氯代物有8

B. 聚合物可由單體CH2CHCH3CHCH2加聚制得

C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名稱為2-甲基-3-丁醇

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過(guò)程中均發(fā)生了加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中,寫(xiě)出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________________

_________

稀鹽酸

Na2CO3

______________

_______________

(2)工業(yè)上利用NaIO3NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

_____NaIO3+_____NaHSO3_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

1)已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mo1,則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

2)工業(yè)上利用COH2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。

X表示的是_____,Y1___Y2(“<”、“=”、“>”)

3)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,在500℃下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),v()___v()(“>”“<”“=”)0~4min,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____mol·L1·min1。

②該溫度下平衡常數(shù)為____。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

Av(CH3OH)=3v(H2)

BCO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1311

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案