【題目】(1)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中,寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式。
a | b | 試管中現(xiàn)象 | 離子方程式 |
Na2CO3 | 稀鹽酸 | ________________ | _________ |
稀鹽酸 | Na2CO3 | ______________ | _______________ |
(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
_____NaIO3+_____NaHSO3=_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O
(3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。
【答案】立刻產(chǎn)生氣泡 +2H+ =H2O + CO2↑ 開始時(shí)無氣泡,后來有氣泡 + H+ = 、+ H+ =H2O + CO2↑ 4 10 2 7 3 2 +Cl2=2ClO2+2Cl-
【解析】
(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中,鹽酸過量,開始就產(chǎn)生氣泡,其離子反應(yīng)方程式為:+2H+=H2O+CO2↑;將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中,鹽酸少量,開始時(shí)無氣泡,后來產(chǎn)生氣泡,其離子反應(yīng)方程式為:+H+=、+H+=H2O+CO2↑;故答案為:立刻產(chǎn)生氣泡;+2H+=H2O+CO2↑;開始時(shí)無氣泡,后來有氣泡;+H+=、+H+=H2O+CO2↑;
(2) NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí),被氧化成,被還原成I2,根據(jù)電子守恒和元素守恒,該反應(yīng)為:4NaIO3+
10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-,故答案為:4;10;2;7;3;2;;
(3) Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,本身被還原為氯離子,1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子,因此離子反應(yīng)方程式為:+Cl2=2ClO2+2Cl-;雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;故答案為:+Cl2=2ClO2+2Cl-;。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:
已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀 | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
下列說法不正確的是( )
A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器
B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1~4.7
C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響
D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖①中ΔH1=ΔH2+ΔH3
B. 圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
下列說法正確的是
A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存
B. 當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子(CO32—除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)
D. 當(dāng) pH=8時(shí),NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I- >Fe2+>Br-,向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A.a值等于6
B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況
C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0,根據(jù)下圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.t2時(shí)使用了催化劑B.t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
C.t5時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時(shí)刻,SO3體積分?jǐn)?shù)最大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L-1氨水 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是___________(用離子方程式表示)。
(2)上述5中溶液中,其中水的電離程度最大的是_______(填序號)
(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_____________。(填序號)
(4) 室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實(shí)驗(yàn)。滴定可選用的指示劑為_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定開始時(shí)滴定管尖嘴處無氣泡,完成時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡,則會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果______(填“偏高”或 “偏低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近日,各地媒體紛紛報(bào)道了有“火鍋紅”、“火鍋飄香劑”、“辣椒精”等造就的“化學(xué)火鍋”的新聞,食品添加劑的使用引起了人們的注意,亟待規(guī)范。
乙偶姻是一種應(yīng)用較廣泛的香料.乙偶姻(相對分子質(zhì)量為88)中只含有C、H、O三種元素,其原子個(gè)數(shù)比為2:4:1,乙偶姻中含有碳氧雙鍵.與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下:
已知:HO﹣RCH﹣CHR’﹣OHRCHO+R’CHO
(1)乙偶姻的分子式為__,G的結(jié)構(gòu)簡式為__;
(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型為:①__、②__;
(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;
(4)X是乙偶姻的同分異構(gòu)體,屬于酯類,寫出2種X可能的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com