【題目】下列說法正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烷烴,一氯代物有8

B. 聚合物可由單體CH2CHCH3CHCH2加聚制得

C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名稱為2-甲基-3-丁醇

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烷烴為戊烷,分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷,H原子種類分別為34、1,因此一氯代物共8種,故A正確;

B中主鏈含4個(gè)C,為加聚反應(yīng)產(chǎn)物,兩種單體為CH3CH=CH2CH2=CH2,故B錯(cuò)誤;

CCH3CH(OH)CH(CH3)2命名時(shí)從距離羥基最近的一端開始編號(hào),名稱為3-甲基-2-丁醇,故C錯(cuò)誤;

D.塑料和橡膠的老化主要發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下能水解

B. 分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有6

C. 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面

D. 1 mol β-紫羅蘭酮1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】P、SCl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____________________P、SCl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________

(3)NiCO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為_______;以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。

(4)已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同, 其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(、”),理由是_______________________________。

(5)NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),B(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(6)金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用ra表示不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法中,正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等 B. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同

C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中,H2CO3HCO3、CO32—不能大量共存

B. 當(dāng)pH7時(shí),溶液中各種離子(CO32—除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為:c(Cl-)c(Na+)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH)c(H)c(H2CO3)c(HCO3)

D. 當(dāng) pH8時(shí),NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料。請(qǐng)回答下列問題:

(1)工業(yè)上可通過COH2化合來制備CH3OH(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C-C

C-H

H-H

C-O

H-O

鍵能/kJmol-1

348

413

436

358

1072

463

已知:CO中的CO之間形成的化學(xué)鍵為鍵。工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式__________________;

(2)在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO2molH2,加入合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì))后,在250℃下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)檢測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________,該溫度下平衡常數(shù)K= ______;若升高溫度,則CO的轉(zhuǎn)化率_______(增大”“減小不變”);

(3)在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g),依據(jù)表中的相關(guān)數(shù)據(jù)可確定該反應(yīng)的ΔH______0(”““=”,下同);容器C達(dá)到平衡時(shí),容器中總壓強(qiáng)p(C)/p(A)_______2;容器A達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)0.1 mol,此時(shí),υ()_______υ()。

容器

溫度/

起始加入量/mol

平衡時(shí)乙烯/mol

CH3OH(g)

C2H4(g)

H2O(g)

A

310

0.2

0

0

0.05

B

327

0

0.1

0.2

0.047

C

310

0.2

0.1

0.2

/

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),ΔH<0,根據(jù)下圖,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.t2時(shí)使用了催化劑B.t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

C.t5時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時(shí)刻,SO3體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2

D.單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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