17．如表為某汽車在不同速率時所產(chǎn)生的空氣污染物質(zhì)量（按汽車平均行駛1公里計算）．
污染物/g•km-1速率/km•h-1
5080120
一氧化碳8.75.49.6
氮的氧化物0.61.53.8
碳氫化合物0.70.60.8
根據(jù)表格，下列說法不正確的是（　�。�
A．汽車行駛時，污染物中CO含量最高
B．汽車速率為120km•h-1時，污染最嚴重
C．從環(huán)保角度考慮，最合適的汽車速率為50km•h-1
D．汽車速率增大時，產(chǎn)生的氮的氧化物也隨之增多

分析 分析表中數(shù)據(jù)，在汽車行駛過程產(chǎn)生的廢氣中，CO的含量最大，不同速率產(chǎn)生的污染物的含量不同，對比表中數(shù)據(jù)結合題目要求可得出結論．

解答 解：A．汽車行駛時，在不同的速率CO的質(zhì)量都最大，故A正確；
B．汽車速率為120 km•h-1時，產(chǎn)生的各種污染物的質(zhì)量之和最大，污染最嚴重，故B正確；
C．從環(huán)保角度考慮，最合適的汽車速率為80km•h-1，此時污染物的質(zhì)量之和最小，故C錯誤；
D．汽車速度增加時，氮氧化物的質(zhì)量隨之遞增，且質(zhì)量變化最大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染知識，題目難度中等，本題側重對數(shù)據(jù)的分析和處理能力，注意通過對比數(shù)據(jù)得出結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于1.5mol 氫氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量是 4 gB．體積是 33.6 L
C．電子數(shù)是3D．分子數(shù)約為 1.5×6.02×1023 個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出符合下列條件的化學方程式各一個
①是分解反應，也是氧化還原反應2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
②不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③一種氧化物還原另一種氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為TiO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式N≡C-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．制造光導纖維的材料是（　�。�
A．銅合金B．橡膠C．聚乙烯D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬的原子失去電子變成金屬離子
B．金屬的化學腐蝕必需在酸性條件下進行
C．金屬腐蝕的快慢與溫度高低無關
D．鋼鐵在弱酸性或中性環(huán)境腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出符合下列條件的化學方程式（各舉一例）
（1）一種非金屬單質(zhì)還原一種非金屬氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；
（2）一種非金屬氧化物還原另一種金屬氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推斷中正確的是（　　）
A．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的10倍
B．物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V （甲）
D．甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今有七種物質(zhì)：①鋁線   ②熔化的KNO3    ③NH3    ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫   ⑥石灰水    ⑦乙醇  ⑧二氧化碳 其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤，屬于非電解質(zhì)的是③⑦⑧，上述狀態(tài)下能導電的是①②⑥．

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