12．制造光導纖維的材料是（　　）
A．銅合金B．橡膠C．聚乙烯D．二氧化硅

分析 二氧化硅具有良好的光學特性，用作制造光導纖維，據(jù)此解答．

解答 解：二氧化硅具有良好的光學特性，光導纖維的主要原料為二氧化硅，
故選：D．

點評 本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，鈉原子的半徑為r cm，鈉晶體中最小的一個立方體含有2個鈉原子，鈉晶體的密度表達式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）
（2）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應速率變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），平衡不移動（填“向正應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉化率變小，C的體積分數(shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）已知反應2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol．
（5）已知反應A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質的量為n的氣體A發(fā)生上述反應，達平衡時，A的轉化率為a，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù)，表達式化成最簡形式）
（6）反應mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O（g）含有的分子數(shù)約為NA
B．常溫常壓下，5.85g NaCl含有的Na+離子數(shù)為0.1 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．1L物質的量濃度為0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是bd
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．對下列物質：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤鹽酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類（填寫序號）
電解質：①②③④； 能導電的：④⑤⑦⑨⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表為某汽車在不同速率時所產(chǎn)生的空氣污染物質量（按汽車平均行駛1公里計算）．
污染物/g•km-1速率/km•h-1
5080120
一氧化碳8.75.49.6
氮的氧化物0.61.53.8
碳氫化合物0.70.60.8
根據(jù)表格，下列說法不正確的是（　　）
A．汽車行駛時，污染物中CO含量最高
B．汽車速率為120km•h-1時，污染最嚴重
C．從環(huán)保角度考慮，最合適的汽車速率為50km•h-1
D．汽車速率增大時，產(chǎn)生的氮的氧化物也隨之增多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．當前環(huán)境問題，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、光化學煙霧、有毒物質的污染等，已成為世界各國普遍關注和研究的問題．請用序號回答：
（1）導致酸雨的主要氣體是③．  ①N2；②CO2③SO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要氣體是①． ①氟氯代烷；②H2③二氧化碳
（3）造成居室污染的氣體是②．    ①N2；②CO③CO2
（4）解決能源短缺問題的一種方法是①．①開發(fā)新能源；②加速煤、石油的開采．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請正確書寫下列化學方程式
（1）氯氣與氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）氯氣與溴化鉀的反應Cl2+2KBr=2KCl+Br2
（3）加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O
（4）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑其中氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是KCl（填化學式）
（5）實驗室制備氯氣的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，氧化劑是MnO2還原劑是HCl（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在裝置C中
（2）該裝置C中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3、打開活塞2
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化
反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

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