7．下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，正確的是（　　）
A．質(zhì)量是 4 gB．體積是 33.6 L
C．電子數(shù)是3D．分子數(shù)約為 1.5×6.02×1023 個

分析 結(jié)合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成、H的電子數(shù)為1來解答．

解答 解：A．質(zhì)量為1.5mol×2g/mol=3g，故A錯誤；
B．不一定在標(biāo)況，Vm未知，不能利用V=nVm計算體積，故B錯誤；
C．H的電子數(shù)為1，則電子數(shù)為1.5mol×2×1=3mol，故C錯誤；
D．由N=nNA可知，分子數(shù)是1.5×6.02×1023個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[ϕ（NH3）]隨時間變化關(guān)系如圖所示．則a點的正反應(yīng)速率ν（正）（CO2）＞b點的逆反應(yīng)速率ν（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑即可鑒別氯化鎂、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銨、氯化鈉這五種溶液，該試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B．可用甲烷與氯氣光照的方法制取純凈的一氯甲烷
C．用紫色石蕊試液檢驗苯酚溶液的弱酸性
D．可以用苯、濃硝酸和濃硫酸水浴加熱制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，鈉原子的半徑為r cm，鈉晶體中最小的一個立方體含有2個鈉原子，鈉晶體的密度表達(dá)式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）
（2）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應(yīng)速率變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），平衡不移動（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）已知反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol．
（5）已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為a，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，表達(dá)式化成最簡形式）
（6）反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強，反應(yīng)混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為CH4，其中含有的化學(xué)鍵的類型為極性鍵．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是NaAlO2和H2O．
（6）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知室溫下某溶液由水電離出的氫離子濃度是10-12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（　�。�
A．NO3-、NH4+、K+、SO42-B．CO32-、Cl-、Na+、K+
C．Mg2+、NO3-、C1-、Fe2+D．K+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組在實驗室進(jìn)行混合物的提純操作，請你參與實驗，完成下列任務(wù)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）．
注意：①劃線的空不必填寫；②發(fā)生離子反應(yīng)的必須寫離子方程式．
物質(zhì)所用試劑
（填化學(xué)式）		主要除雜方法反應(yīng)方程式
Cu（Zn）
H2（CO2）
I2（H2O）
/
KNO3（NaCl）/
/
乙醇（水）CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表為某汽車在不同速率時所產(chǎn)生的空氣污染物質(zhì)量（按汽車平均行駛1公里計算）．
污染物/g•km-1速率/km•h-1
5080120
一氧化碳8.75.49.6
氮的氧化物0.61.53.8
碳?xì)浠衔?/TD>0.70.60.8
根據(jù)表格，下列說法不正確的是（　　）
A．汽車行駛時，污染物中CO含量最高
B．汽車速率為120km•h-1時，污染最嚴(yán)重
C．從環(huán)保角度考慮，最合適的汽車速率為50km•h-1
D．汽車速率增大時，產(chǎn)生的氮的氧化物也隨之增多

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