Question

4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為放熱反應，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• B． 已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A．放熱反應為反應物總能量大于生成物總能量；
B．從金剛石和石墨的轉化關系式可見，金剛石能量比石墨高；
C．弱酸弱堿電離要吸熱，濃酸濃堿溶解要放熱；
D．根據(jù)C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量分析．

解答 解：A．放熱反應為反應物總能量大于生成物總能量，所以不能確定SO₂的能量與SO₃的能量大小，故A錯誤；
B．金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ，不能代表弱酸弱堿以及濃酸濃堿，故C錯誤；
D．因為C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，又放熱焓變?yōu)樨撝担�所�?C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質能量的高低與反應能量變化的關系、中和反應等問題，難度不大，屬基礎性知識考查題．