Question

15．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl  58.5g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

Answer 1

分析 （1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據(jù)消耗的NaCl的質(zhì)量計算生成氯氣的體積；
（2）根據(jù)2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O結(jié)合2molCl₂完全反應(yīng)計算得到次氯酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol；依據(jù)化學(xué)方程式計算得到：氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為0.5×22.4=11.2L；
答：理論上最多可得到氯氣的體積是11.2L；
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2molCl₂完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g；
答：理論上可得到次氯酸鈣143g．

點評 本題考查了電解食鹽水的原理應(yīng)用，氯氣性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式的計算方法，質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算計算，氣體摩爾體積的換算應(yīng)用，題目簡單．