食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為               ___(只填化學(xué)式)。
(2)用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有           (填儀器名稱(chēng))。
(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為             。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       
②Y電極上的電極反應(yīng)式為           。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                  。
③若收集的H2為2 L ,則同樣條件下收集的Cl2           (填“>”、“=” 或“<”2 L,原因是       。
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(錯(cuò)選或多選本小題不得分。)NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分 
(2)天平、燒懷、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)①2H++2e-=H2↑ 放出氣體,溶液變紅
②2Cl2e-=Cl2↑ 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色。
③ <  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)
(1)考查物質(zhì)的分離和提純。除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子的試劑分別是乙酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇。由于過(guò)量的氯化鋇需要碳酸鈉來(lái)除去,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉不受影響。
(2)考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,還缺少的儀器是天平(用來(lái)稱(chēng)量)、燒懷(用來(lái)溶解)、500mL容量瓶、膠頭滴管(用來(lái)定容)。
(3)考查電化學(xué)的應(yīng)用。
①根據(jù)裝置圖可知,X電極和電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電,方程式是2H++2e-=H2↑;由于氫離子放電,破壞來(lái)陰極周?chē)碾婋x平衡,所以陰極周?chē)芤猴@堿性,則溶液呈紅色。
②Y電極和電源的正極相連,作陽(yáng)極,溶液中的氯離子放電,電極反應(yīng)式是2Cl2e-=Cl2↑;氯氣具有氧化性,據(jù)此可以檢驗(yàn),即把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色。
③由于電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng),所以實(shí)際收集的氯氣小于2L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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⑴圖中曲線________(填Ⅰ或Ⅱ)表示陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的變化;
⑵求NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度;
⑶求t2時(shí)所得溶液的H的物質(zhì)的量濃度。

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A.10m nB.10mC.10nD.40mn

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陽(yáng)極:_____________________,_________________,____________________。
陰極:______________________________。
(2)分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的:__________________________________ __。
(3)一些懸浮物是怎樣形成浮渣的:___________________________________________________。

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