電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法下圖是電解污水裝置示意圖。

(1)根據(jù)污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應(yīng):
陽極:_____________________,_________________,____________________。
陰極:______________________________。
(2)分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的:__________________________________ __。
(3)一些懸浮物是怎樣形成浮渣的:___________________________________________________。
(1)陽極:Fe-2e-=Fe2+  2H2O-4e-=4H++ O2↑ 
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H                   陰極:2H+2e=H2
(2)Fe作為陽極,電解時生成Fe2+,F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3具有吸附性,可將污染物吸附而沉淀下來。
(3)陰極產(chǎn)生H2氣泡,氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。
根據(jù)裝置圖可判斷,鐵作陽極,所以鐵失去電子,被氧化生成亞鐵離子。同時水也失去電子,生成氧氣。氧氣具有氧化性,把亞鐵離子氧化生成氫氧化鐵沉淀。氫氧化鐵具有很強的吸附性,可將污染物吸附而沉淀下來。陰極是溶液中的氫離子放電,生成氫氣。氫氣產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為               ___(只填化學(xué)式)。
(2)用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有           (填儀器名稱)。
(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為             。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是       。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為           。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                  
③若收集的H2為2 L ,則同樣條件下收集的Cl2           (填“>”、“=” 或“<”2 L,原因是       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨作電極,電解盛放在形管中的飽和溶液(滴有酚酞溶液),如下圖。下列敘述正確的是
A.陰極附近溶液先變紅
B.電解時在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉
C.電解一段時間后,將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>
D.當(dāng)陽極生成氣體時,整個電路中轉(zhuǎn)移了

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進行實驗,一段時間后在C電極表面有銅析出,試回答下列問題。

(1)A為電源的            極;
(2)E的電極反應(yīng)式為:                       ;
(3)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為                
(4)在常溫下,現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅,則H電極材料應(yīng)該是                ,
當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時,乙中溶液的PH值為              (假設(shè)溶液體積為1L);
(5)在電解一段時間后在甲中加入適量         可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑能進行,設(shè)計了如圖所示的四個實驗,你認(rèn)為可行的方案是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖,a、b、c、d均為石墨電極,下列說法正確的是:
A.甲燒杯中溶液的pH增大,乙燒杯中溶液的pH減小
B.甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4OH+4e-=O2↑+2H2O
C.電解一段時間后,b極質(zhì)量增加,d極附近滴加酚酞溶液變紅
D.C是陽極,電子從d電極通過溶液流向c電極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)利用下圖電解裝置進行實驗。

(1)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液,a極是   極,總反應(yīng)的離子方程式是                                      。
(2)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液,b極上的現(xiàn)象是      ,總反應(yīng)的離子方程式是                          
(3)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是硫酸鉀溶液,a極上的電極反應(yīng)是            ,若兩極附近分別加入石蕊試液,兩極附近的現(xiàn)象是                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(7分)在25 ℃時,用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5 min后電解完全,在一個石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題:
(1)電解總離子方程式反應(yīng)式為                                         。
(2)得到的溶液的pH是            。(lg2=0.3)反應(yīng)速率v(Cu2+):v(O2)=               
(3)在原CuSO4溶液中,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的PH為              
(KspCu(OH)2=2×10-20)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀(KIO3)即成為可以為人體補充碘元素的“加碘食鹽”。KIO3可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得。以下關(guān)于這一生產(chǎn)得敘述正確的是(     )
A.KIO3在陽極產(chǎn)生,陰極產(chǎn)物為H2
B.可以用不銹鋼棒作兩個電極的材料
C.產(chǎn)生IO3離子的電極周圍溶液pH增大
D.溶液中陽離子向陽極移動

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同步練習(xí)冊答案