【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為__________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?________(填“是”或“否”),原因是___________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】
(1)b;a;
(2)MnO2 + e- + Li+ = LiMnO2;
(3)否;電極Li能與水反應(yīng);
(4)3MnO2 + 6KOH + KClO33K2MnO4 + KCl +3H2O;
【解析】
試題分析:(1)Li為負極,MnO2為正極,原電池工作時,外電路的電流方向從正極到負極,即從b極流向a極,故答案為:b;a;
(2)MnO2為正極,被還原,電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故答案為:MnO2+e-+Li+=LiMnO2;
(3)因負極材料為Li,可與水反應(yīng),則不能用水代替電池中的混合有機溶劑,故答案為:否;電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng);
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案為:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 | ||||||
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 | ||||||
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||||||||||||
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 | ||||||||||||
MgSO47H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / | ||||||||||||
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .加熱煮沸的主要目的是 。
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 。
(4)沉淀C的化學(xué)式是 .過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
A.SO2 、 H2S B.NH3、 CO2 C.Cl2 、 CO2 D.SO2 、Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物,它的合成路線如下:
(1)C分子中含氧官能團的名稱為_________________。
(2)由B→C的反應(yīng)類型為_____________。
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個手性碳原子。
(5)已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚 ( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鎂應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,SiO2和FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入H2O2時,反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)濾渣1和濾渣2的成分分別是 (填化學(xué)式) 、 。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
①上述煅燒過程中產(chǎn)生的SO2用溴水吸收,離子方程式為__________________
②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料,以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下:(部分操作和條件略)
步驟1:用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。
步驟2:加入稍過量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反應(yīng)后,過濾。
步驟3:將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的濁液。
步驟4: 、 、干燥,得到FeCO3固體。
步驟5:煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。
(1)步驟2中,如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分? 。
(2)步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C),經(jīng)以下處理后,回收利用:W在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體X;將X溶于稀硫酸。
①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。
②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。
(3)步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)將步驟4補充完整: 、 。
(5)若煅燒時條件控制不當,會使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。
①若要設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中是否存在FeO,且只能選用兩種試劑,這兩種試劑是 。
②現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg產(chǎn)品,則該產(chǎn)品的純度為__________。(設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO,計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。
I.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示:
(1)龍膽酸甲酯的官能團名稱為 。
(2)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,不正確的是 (填字母)。
A.難溶于水
B.不能發(fā)生消去反應(yīng)
C.能與溴水反應(yīng)
D.遇FeCl3溶液能顯紅色
E.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
(3)1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH mol 。
II.已知X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且測得A中含三個甲基:
說明:不對稱烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)主要產(chǎn)物遵循以下規(guī)則馬氏規(guī)則:通常情況下,氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)反馬氏規(guī)則:在過氧化物作用下,鹵原子加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)
回答以下問題:
(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)B的系統(tǒng)命名是___________________________ 。
(6)寫出C生成D的化學(xué)方程式 (用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
(7)寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能使FeCl3溶液顯色
③酯類
④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。
(1)測得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是 。
(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下:
實驗 | pH | 現(xiàn)象 |
A | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
B | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解 |
C | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液
Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是 。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是 。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化
Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是 。
②根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)該同學(xué)綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強,還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗如圖所示:
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
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