【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(1)測(cè)得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是 。
(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
A | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
B | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
C | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液
Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是 。
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是 。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化
Ⅱ.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1)SO32-、Ag+
(2)①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓②SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀
(3)過(guò)量Na2SO3
(4)①檢驗(yàn)X是否為Ag2O(②還原性; 含有Ag元素,不含S元素③Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O
(5)①SO2②A(yíng)g2SO3+H2O=2Ag+H2SO4
【解析】
試題分析:(1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解顯堿性,則溶液的pH=10,其水解離子方程為:SO32-+H2O HSO3-+OH-,AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中pH=5,其水解離子方程為:Ag++H2OH++AgOH,故答案為:SO32-、Ag+;
(2)①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過(guò)量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓,故答案為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓;
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,其依據(jù)為:SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀,故答案為:SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀;
(3)Ag2SO3白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液,取B、C中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說(shuō)明B、C中白色沉淀為Ag2SO3,另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解,故答案為:Na2SO3;
(4)①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2,產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X,向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化,說(shuō)明X不是Ag2O,故答案為:檢驗(yàn)X是否為Ag2O;
②向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),X具有還原性,X只能為金屬單質(zhì),只能為銀,含有Ag元素,不含S元素,故答案為:有還原性; 含有Ag元素,不含S元素;
③向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,銀和硝酸反應(yīng),氮元素從+5變?yōu)?/span>+4價(jià),同時(shí)生成硝酸銀和水,反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O,故答案為:Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O;
(5)①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag,產(chǎn)生Ag的原因,可能為隨著酸性的增強(qiáng).+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化,實(shí)驗(yàn)確認(rèn),可通+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn),通入二氧化硫后,瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag,故答案為:SO2;
②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為X,為在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4,故答案為:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問(wèn)題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),原因是___________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.途徑①所用的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B.相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2一定為0.75 mol
D.Y可以是葡萄糖溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種,則這種烴可能是:①分子具有7個(gè)碳原子的芳香烴②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴( )
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線(xiàn)如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A生成的高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是 、 。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型: ① ② 。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① ;
④ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是
A.由題給圖示可求出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常 數(shù)Ka=10-4.75
B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+) =c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
(1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(放熱反應(yīng))。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測(cè)得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ;
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;
③若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 (填一種合理的措施)
(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O
①已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
②不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (填序號(hào))。
A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
B.溫度在約250℃時(shí),催化劑的催化效率最高
C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2,則圖甲中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示的是異丙基的是( )
A. CH3CH2CH3
B. CH3CH2CH2﹣
C. ﹣CH2CH2CH2﹣
D. (CH3)2CH﹣
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